2023年高考化学最值得回归的书本上的22个知识点宝中练习.docx

最值得回归的书本上的22个知识点宝中 一、化学反响及其能量变化 1． 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反响，而且可以表示 2． 如果反响物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反响为放热反响。如果反响物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，此反响为吸热反响。 3． NH4Cl与 的反响是吸热反响，灼热的碳与 的反响也是吸热反响。 4． NaOH溶于水是 热过程，H2SO4溶于水是 热过程， 溶于水是吸热过程。 5． Ca〔OH〕2随温度升高溶解度 ，CO2气体随温度升高溶解度 。 6． 煤中所含的 在燃烧时会产生 ，这是导致 形成的主要原因之一。 7． 煤的汽化可以是煤与水蒸气反响，反响的方程式 。煤的液化可以得到液体燃料，如 。 二、 碱金属 8． 碱金属元素包括〔填名称、符号、原子序数〕 。 10、钠与硫化合时可能会发生 。 11、钾、钠合金在常温下是 态，是 的导热剂，钠还是一种很强的复原剂，可以把 等金属从它们的卤化物中复原出来。高压钠灯发出 光，射程远， 能力强。 12、用棉花包裹住约Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有 现象，其反响方程式为 、 。 13、联合制碱法又称 。 14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质〔如酒石酸〕混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。 15、碱金属单质中密度小于1的有 ，钠的密度 钾的密度〔填大于或小于〕。熔点由高到低的顺序为 ，其中铯在气温稍高时就呈 态。 16、写出Li与O2、Na与O2反响的方程式 。 17、碱金属都能与水反响，铷、铯与水的反响比钾与水的反响还要剧烈，它们遇水立即 ，甚至 。 18、做焰色反响实验时，把装在玻璃棒上的铂丝〔也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝〕放在酒精灯火焰〔最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅〕里灼烧，直到 为止。用铂丝蘸取 ，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到 时，再做下一样品的实验。 钾应通过 进行观察。 三、物质的量 1、物质的量是7个根本 之一，而摩尔是它的 。 2、阿伏加德罗常数是 原子数。 3、1mol任何粒子或物质的量以 为单位时，在数值上与该粒子的 或 相等。摩尔质量的单位为 或 。 4、标准状况为 。1mol气体体积为，是标准状况吗？ 。 5、容量瓶上标有 、 和刻度线。 6、配制溶液物质的量浓度的步骤有 。 四、卤素 1、卤族元素包括〔填名称、符号、原子序数〕 。与碱金属一样，它们在自然界中均以 态存在。 2、氯气、 、 等易液化。在通常情况下，枯燥的氯气不能与铁反响，因此可以用 储存液氯。 3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是 ，氢气在氯气中燃烧的现象是 。 4、实验室制取氯气的方程式为 ，尾气可以用 吸收。其反响方程式为 。工业上生产漂粉精是通过 和 作用制成，其反响方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反响，其反响方程式为 ，其漂白原理为 。 5、卤族元素单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 。 6、溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。 7、溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。 8、氟气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氟化氢 。 氯气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氯化氢 。 溴与氢气在加热到 才能发生反响，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。 碘与氢气反响要在 条件下才能 进行，生成的碘化氢 。其反响方程式为 。 9、氟与水反响的化学方程式为 ，氯气与水反响的化学方程式为 。 10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。 FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。 苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。 11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有 现象，再参加足量的稀硝酸，有 现象。 12、卤化银都有感光性， 常被用于制作感光材料。碘化银常具有 的重要作用。干冰也可以 。 13、在居民的食用盐中参加一定量的 。 五、物质结构 元素周期律 6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。 7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。 8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______以及________________________________的稳定性来判断。 9．Na与冷水_____反响放出氢气；Mg与冷水反响_____，与沸水____反响，放出氢气，与酸_____反响放出氢气；Al与酸____反响放出氢气。Si与H2反响需____；磷蒸气与氢气 ______反响；S与H2反响需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。 10．元素的性质〔包括： 〕随着___________的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做____________。元素性质的周期性变化是_______________________ 的必然结果。 11．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按______________ 递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_____________。 它是____________________具体表达形式。 12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。具有____________的元素按照______ 递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。________数＝___________数。 元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和___族、___________族。由_____________________________共同构成的族，叫做主族；________ ______________________族，叫做副族。第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，统称为_______元素。这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。 13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，___ ______半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐___， 非金属性逐渐_____。 在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____能力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___， 非金属性逐渐_____。 位于分界线附近的元素，既能表现出一定的__________性，又能表现出___________