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2023年度甘肃省兰州上学期高一年级期末考试高中化学.docx
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2023 年度 甘肃省 兰州 上学 一年级 期末考试 高中化学
2023学年度甘肃省兰州一中上学期高一年级期末考试 化 学 试 题 说明:本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。总分值100分,考试时间100分钟。答案写在答题纸上,交卷时只交答题纸。 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Zn—65 第I卷〔共50分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分〕 1.以下物质属于电解质的是 〔 〕 A.铜 B.食盐水 C.纯碱 D.蔗糖 2.以下变化必须参加氧化剂才能实现的是 〔 〕 A.CuO→Cu B.Na→Na2O C.Ca〔ClO〕2→CaCl2 D.Cl2→HClO 3.以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A.钠与水反响 Na+H2O=Na++OH—+H2↑ B.澄清石灰水中通入足量CO2 Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O C.NaCl溶液中参加AgNO3溶液 Cl—+Ag+=AgCl↓ D.NaBr溶液中通入氯气 Br—+Cl2=Br2+Cl— 4.以下离子能在酸性无色透明溶液中共存的是 〔 〕 A.K+、Cu2+、Cl—、SO B.OH—、Cl—、Na+、CO C.Na+、HCO、SO、S2— D.K+、Al3+、Cl—、NO 5.以下反响为吸热反响的是 〔 〕 A.高锰酸钾分解 B.盐酸和氢氧化钠溶液反响 C.铝片放入稀盐酸 D.甲烷的燃烧 6.欲将固体食盐与碘的混合物分开,最好的方法是 〔 〕 A.溶解,过滤 B.溶解,萃取 C.溶解,加AgNO3溶液,过滤 D.升华 7.将7.8gNa2O2投入92.2g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 〔 〕 A.等于7.8% B.等于8% C.大于8% D.小于8% 8.在一定条件下,RO和Y—发生反响,离子方程式如下: RO+6Y—+6H+=R—+3Y2+3H2O,RO中R元素的化合价是 〔 〕 A.+1 B.+3 C.+5 D.+6 9.以下各组中两种物质作用时,反响条件或反响物用量改变,对生成物没有影响的是〔 〕 A.Na与O2 B.Na2O2与CO2 C.NaOH与CO2 D.C与O2 1,3,5 10.以下说法不正确的选项是 〔 〕 A.1molNa变成Na+时失去的电子数为NA B.12g12C中所含12C的数目为NA C.0.5molH2O中所含的氢原子数目为NA D.1molH2中所含的质子数为NA 11.如果mgNH3由x个原子构成,那么2mg H2S中含有的分子数为 〔 〕 A.0.25x B.0.5x C.2x D.4x 12.1.8mol氯气与元素A的单质完全反响生成1.2mol的氯化物Aclx,那么x的值为 〔 〕 A.1 B.2 C.3 D.4 13.含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中,氮原子的质量比是 〔 〕 A.60:30:20:10:5 B.30:15:20:12:60 C.1:2:3:5:1 D.1:2:3:4:1 14.以下对气体体积的表达中正确的选项是 〔 〕 A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定。 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定。 C.不同的气体,假设体积不同,那么它们所含的分子也不同。 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。 15.在0℃和1.01×105Pa条件下,将0.1氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合,该混合气体的体积是 〔 〕 A.2.24L B.4.48L C.3.36L D.6.72L 16.0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·x H2O的质量为7.175g,其中结晶水占43.9%,那么x值为 〔 〕 A.2 B.3 C.5 D.7 17.在常温常压下,分别将等物质的量的H2S,SO2充入密诸容器中,发生化学反响2H2S+SO2=3S↓+2H2O,待充分反响后容器内的压强为反响前的 〔 〕 A.2/3倍 B.3/4倍 C.1/4倍 D.1/3倍 18.标准状况下,在烧瓶中充满枯燥的HCl和N2的混合气,其相对分子质量是34.8,进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 〔 〕 A.0.022mol/L B.0.045mol/L C.0.8mol/L D.0.1mol/L 19.MgSO4和Al2〔SO4〕3溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3mol/L,那么混合液中镁离子的浓度为 〔 〕 A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/L D.0.2mol/L 20.甲、乙两个烧杯中分别参加含等物质的量的硫酸溶液,向甲标中参加mgMg,向乙杯中参加mg Zn,反响结束后,一烧杯中仍有金属未溶解,那么甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量〔n〕的值是 〔 〕 A.m/24<n<m/65 B.n=m/24 C.m/65<n=m/24 D.m/24>n≥m/65 21.假设使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀,用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同,那么NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是 〔 〕 A.6:3:2 B.3:2:1 C.1:2:3 D.1:1:1 22.以下能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是 〔 〕 A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 23.以下变化规律错误的选项是 〔 〕 A.阴离子半径:F—<Cl—<Br—<I— B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.水溶液酸性:HF<HCl<HBr<HI D.复原性:HF<HCl<HBr<HI 24.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2充分反响,将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是 〔 〕 A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.NaBr和KCl D.KCl和NaCl 25.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—〔X—为Cl—、Br—或I—〕,甲中加淀粉溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再参加丙溶液,溶液无明显变化,由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为 〔 〕 A.Br—、I—、Cl— B.Br—、Cl—、I— C.I—、Br—、Cl— D.Cl—、I—、Br— 1,3,5 第二卷〔共50分〕 二、填空题〔此题包括6小题,共25分〕 26.〔7分〕新制备的氯水呈 色,说明氯水有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有白色沉淀生成,说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,先变红,后又很快褪色,这是因为 。氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并生成无色气体,该反响的化学方程式为 。 27.〔4分〕对于CO和CO2〔1〕当质量比为1:1时,二者的物质的量之比为 , 氧原子个数之比为 。 〔2〕相同温度和压强时,等体积的CO和CO2质量比 ,密度比为 。 28.〔6分〕3.01×1022个OH—的物质的量为 ,含质子的物质的量为 ,这些OH—与 molNH3的质量相同。 29.〔4分〕工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉,反响的化学方程式为 ,当有28.4g Cl被吸收,制得漂白粉的质量为 。 30.〔2分〕反响:5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4,用双线桥表示出此反响中电子转移的方向和数目 。 31.〔2分〕反响:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI I—、Fe2+、Cl—和SO2的复原能力由强到弱的顺序为 。 三、实验题〔共17分〕 32.〔8分〕现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 〔1〕上述仪器中,配制过程中用不到的有 。 〔2〕计算所需浓硫酸的体积为 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒,最好选用 。〔填代号〕 〔3〕在配制过程中,以下操作可引起所配溶液浓度偏高的有 。〔填代号〕 ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容量,俯视刻度线 33.〔9分〕在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反响制备枯燥的氯气,装置图如下: 〔1〕写出B中发生反响的化学方程式 。 〔2〕C中饱和食盐水的作用是 。 〔3〕D中所盛试剂是 ,作用是 。 〔4〕E用的是向 排空气法收集气体。 〔5〕F中盛放的试剂是 ,反响的离子方程式为 。 四、计算题〔共8分〕 34.用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸。反响如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:〔1〕被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积〔3分〕 〔2〕生成Cl2在标况下的体积〔3分〕 〔3〕反响中转移的电子总数〔2分〕

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