2023年度吉林省实验高二上学期期中考试高中化学.docx

2023学年度吉林省实验中学高二上学期期中考试 化学试题 一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分〕 1．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．碳酸钙难溶于水，但它是强电解质 D．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质 2．常温下，某溶液水电离出c〔OH〕-=1×10-13mol/L，对该溶液表达正确的选项是 〔 〕 A．溶液一定是显酸性 B．溶液一定是显碱性 C．溶液一定不显中性 D．溶液可能是pH=7的溶液 3．等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba〔OH〕2溶液后，溶液的pH等于〔 〕 A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 4．pH=6的HC1溶液与pH=4的HC1溶液等体积混合后，溶液中c〔OH-〕最接近于〔 〕 A．0.5〔10-8+10-10〕mol/L B．2×10-10mol/L C．〔1×10-10－5×10-5〕mol/L D．〔10-8＋10-10〕mol/L 5．以下操作错误的选项是 〔 〕 A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗 B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸 C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中 D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化 6．有镁铝合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀质量到达最大值， 那么需参加2mol/L氢氧化钠溶液的体积为 〔 〕 A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL 7．把Ba (OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2-4全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 〔 〕 A．A13+ B．A1〔OH〕3 C．A1O2- D．A13+和A1〔OH〕3 8．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，下会发生反响的是 〔 〕 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反响产生5.6L 氢气〔标况〕，那么此合金中一定含有的金属是 〔 〕 A．Na B．Mg C．A1 D．Zn 10．氢氧化镁固体在水中溶解，有以下平衡： 2,4,6 Mg〔OH〕2〔s〕 Mg〔OH〕2〔aq〕 Mg2++2OH-参加以下哪种物质可使Mg〔OH〕2固体的质量减少 〔 〕 A．Na2CO3 B．MgC12 C．NH4C1 D．NaC1 11．以下各组物质的量浓度和体积相同，混合物pH大于7的是 〔 〕 A．BaC12、NaNO3、NH4C1 B．KNCO3、HC1、CaC12 C．Na2CO3、HNO3、HC1 D．K2S、KC1、HC1 12．以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是 〔 〕 A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同 B．常温下1mol·LCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 C．溶质的物质的量浓度相同时NH4C1和NH4HSO4两种溶液中c〔NH4+〕前者小于后 者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c〔H+〕为10-5mol/L，那么此溶液可能是盐酸 13．在0.1mol/Na2CO3溶液中，以下关系中正确的选项是 〔 〕 A．c〔Na+〕=2c〔CO32-〕 B．c〔OH-〕=2c〔H+〕 C．c〔HＣＯ３－〕>c〔Ｈ2CO3〕 D．c〔Na+〕<c〔CO32-〕+c〔HCO3-〕 14．0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合，溶液中以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．c〔CH3COO-〕=c〔C1-〕>c〔H+〕>c〔CH3COOH〕 B．c〔CH3COO-〕=c〔C1-〕>c〔CH3COOH〕>c〔H+〕 C．c〔CH3COO-〕>c〔C1-〕>c〔H+〕>c〔CH3COOH〕 D．c〔CH3COO-〕>c〔C1-〕>c〔CH3COOH〕>c〔H+〕 15．在相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaC1O三种溶液pH值相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序可能是 〔 〕 A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①② 二、填空题〔此题包括3小题，共12分〕 16．〔1〕将以下物质的水溶液蒸干所得固体物质的化学式填写在相应的位置 K2CO3 Na2SO3 FeC13 〔2〕将等物质的量浓度等体积的硫酸溶液和偏铝酸钾溶液混合，反响后仍留在溶液中的铝元素占原偏铝酸溶液中铝元素的质量分数约为 ，反响后溶液里各离子浓度从大到小的顺序为 。 17．某盐的化学式XmYn为最简结构〔m≠n〕，将一定量的该盐溶于足量水时： 〔1〕假设测得溶液的PH为5，那么该盐与水反响的离子方程式可能为 。 〔2〕假设测得该溶液的PH为9，那么该盐水反响的离子方程式可能为 ， 〔3〕假设x、y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，那么XmYn溶于水的化学方程式为 。 18．现有S2-、SO32-、NH+4、A13+、HPO42-、Na+、SO42-、A1O2-、Fe3+、HCO3-、C1-等离子，请按要求填空： 〔1〕在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 〔2〕在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 〔3〕既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 〔4〕既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 2,4,6 三、实验题〔此题包括4小题，共20分〕 19．取体积相同〔0.025L〕的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH 〔填“增大、减小或不变〞〕，其原因是 。〔用离子方程式表示〕 浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，假设中和第一份〔在空气中放置一段时间〕所消耗硫酸的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，那么： 〔1〕以甲基登为指示剂时，VA与VB的关系是 。 〔2〕以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。 20．用标准的相加酸滴定未知氢氧化钠溶液，以下操作将对c〔NaOH〕有何影响？〔填偏高、偏低或无影响〕 〔1〕滴定前对酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确 。 〔2〕预先未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管 。 〔3〕滴定前锥形瓶中残留少量蒸馏水，就向锥形瓶中加待测液 。 〔4〕酸式滴定管未赶气泡就开始滴定，滴定结束后气泡消失 。 21．有下面两种方未能可制得白色Fe〔OH〕2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。 〔1〕用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液还需参加 。 〔2〕除去蒸馏水中溶液的O2常采用 的方法。 〔3〕生成白色Fe〔OH〕2沉淀的操作是用长滴管吸取不 含O2的NaOH溶液，插入FeSO4液面下，再挤出 NaOH溶液，这样操作的理由是 。 方法二：在如以下图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4试剂制备。 〔1〕在试管Ⅰ里参加的试剂是 。 〔2〕在试管Ⅱ里参加的试剂是 。 22．现有含FeC12杂质的氯化铜晶体〔CuC12·2H2O〕，为制取纯洁的CuC12·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按以以下图所示步骤进行提纯： H2O2、KMnO2、NaC1O、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7， 请答复以下问题 〔1〕本实验最适合的氧化剂X是 。 A．K2Cr2O7 B．NaC1O C．H2O2 D．KMnO4 〔2〕物质Y不可能是 。 A．CuO B．CuC12 C．Cu〔OH〕2 D．CuCO3 〔3〕除去Fe3+的有关离子方程式是〔物质Y在〔2〕中选择适宜的选项〕： 。 〔4〕参加氧化剂的目的是 。 〔5〕最后能不能直接蒸发结晶得到CuC12·2H2O？ 。〔填“能〞或“不能〞〕。如不能，应如何操作？〔如能，此空不填〕 。 四、推断题〔此题包括2小题，共13分〕 23．试分析以以下图中各物质间的反响关系。 A是地壳中含量最高的金属元素的单质，写出上列各步反响的离子方程式。 〔Ⅰ〕 。 〔Ⅱ〕 。 〔Ⅲ〕 。 〔IV〕 。 24．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，另外F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，有以下反响： ①A+NaOH →D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH〔适量〕→B+NaC1 ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B+NaC1 那么A、B、C、D、E的化学式分别为A B C E E 。 五、计算题〔此题包括2小题，共10分〕 25．在4mol/L的NaOH溶液中参加20mL2mol/LA