2023年甘肃省第一次高考诊断试卷理综化学部分高中化学.docx

2023年甘肃省第一次高考诊断试卷 理科综合能力测试化学局部 考生注意： 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，总分值300分，考试时间150分钟。 以下数据可供参考： 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126〕 一、选择题〔此题包括13小题。每题只有一个选项符合题意〕 6．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是 〔 〕 A．CO2 B．N2 C．SO2 D．CCl2F2〔氟利昂〕 7．有三种说法：①NH4NO3中氮元素只显+5价；②2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反响中+2价铁和—价硫都被氧化；③氧化复原反响中复原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的选项是 〔 〕 A．只有① B．只有②③ C．只有①③ D．①②③ 8．以以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D．该硫酸50.0mL与足量的铜反响可得到标准状况下SO2气体10.304L 9．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16 B．同一主族元素的最高价氧化物形成的晶体，结构和类型一定相同 C．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 10．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O B．FeSO4溶液中〔已酸化〕滴加双氧水：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O C．Al粉与NaOH溶液反响：Al +2OH-=AlO-2+H2↑ D．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO-3 11．2008年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品中检出了含量不同的三聚氰胺，其结构如以以下图所示。有关该化合物的说法不正确的选项是〔 〕 A．分子中含有苯环结构 B．1mol三聚氰胺能和3mol H2发生加成反响 C．分子式为C3N6H6 D．氮元素的质量分数为2/3 12．常温下，将一定量的H2SO4溶液与一定量的NaOH水溶液充分混合后，测得溶液的pH>7，那么c〔Na+〕与c〔SO2-4〕的关系是 〔 〕 A．c〔Na+〕>c〔SO2-4〕 B．c〔Na+〕=c〔SO2-4〕 C．c〔Na+〕>2c〔SO2-4〕 D．c〔Na+〕<2c〔SO2-4〕 13．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，再跟标准比色卡比拟，测该溶液的pH B．电解饱和食盐水时，阴极室得到氢氧化钠溶液和氢气 C．铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用含银离子的可溶性盐溶液做电解液 D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH溶液润洗2~3次 第二卷〔非选择题，共10小题，共174分〕 注意： 1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。 2．答卷前将答题纸密封线内的工程填写清楚。 26．〔14分〕X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空： 〔1〕固态的XY2属于 晶体。 〔2〕假设W的单质是有毒气体，那么它与强碱稀溶液反响的离子方程式为 ； 由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。 〔3〕假设W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。 ①XW2为 〔填“极性〞或“非极性〞〕分子； ②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。 〔4〕假设W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在 中。Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式为 。 27．〔15分〕 〔1〕以以下图是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式： ； 〔2〕我国实施“嫦娥探月〞行动的长征火箭中使用二甲肼[〔CH3〕2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反响放出大量热量C2H8N2〔l〕+8H2O2〔l〕=N2〔g〕+2CO2〔g〕+12H2O〔g〕；△H=－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反响生成液态水，那么反响中放出的热量Q 2500kJ〔填“<〞、“>〞或“=〞〕 〔3〕恒温恒容下，2molH2与2molN2反响到达平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为 ；假设该反响在恒温恒压条件下进行〔其它条件相同〕，反响达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 〔填“大〞或“小〞或“相等〞〕。 〔4〕由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反响的电极反响式为 。 28．〔16分〕工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反响，制取碳酸氢钠晶体。该反响原理可以用以下化学方程式表示，此反响是放热反响。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl〔饱和〕 NaHCO3〔晶体〕↓ + NH4Cl 〔1〕某校学生实验小组利用上述反响原理，设计以以下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 可选用的药品有： a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。 ① A中制备气体时，所需药品是〔选填字母序号〕 ； ② B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ； ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。 〔2〕该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度〔假设晶体中不含碳酸盐杂质〕，将晶体充分枯燥后，称量质量为w g。然后进行如以下图实验： ①在操作II中，为了判断参加氢氧化钡溶液是否过量，其中正确的操作是〔选填字母序号〕 ； A．在参加氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中继续参加少量氢氧化钡溶液 B．在参加氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中再参加少量碳酸钠溶液 C．在参加氢氧化钡溶液后，振荡、静置，取上层清液再参加少量碳酸钠溶液 ②操作III的方法为 、 、 ； ③计算所得晶体中碳酸氢钠纯度的数学表达式为 。 29．〔5分〕具有碳碳双键结构的有机物可被弱碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如： CH2=CH2HOCH2CH2OH。现以 为原料按以下方式合成环状化合物F和高分子化合物E。 〔1〕A→B的反响类型是 ，C→D的反响类型是 。 〔2〕E的结构简式是 。 〔3〕B→C的化学方程式是 。 〔4〕B→F的化学方程式是 。 〔5〕B物质的同分异构体中，与B的含官能团种类、数目都相同的同分异构体有 种 〔不包括B〕