2023年山东省临沂市高三教学质量检查考试（二）理综化学部分高中化学.docx

2023年山东省临沂市高三教学质量检查考试〔二〕 理科综合能力测试化学局部 本试卷分第一卷和第二卷两局部，总分值240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题卡规定的地方。 第一卷〔选择题 共60分〕 本卷须知： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案代号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题〔此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意〕 9．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．酸雨的形成主要是由于森林的滥砍滥伐 B．用在航天器上的抗氧化陶瓷复合材料属于新型有机高分子材料 C．利用海水不经化学变化即可制得食盐和淡水 D．工业上用晶体硅制造光导纤维 20230526 10．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO—+3O2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO2—4+Ba2+=BaSO4↓ C．碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反响：Cu+NO—3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．乙烯和苯分子中因都存在C=C，因而都能发生加成反响和氧化反响 B．只用溴水无法将已烯、苯、CCl4、乙酸和葡萄糖溶液鉴别开 C．乙醇在不同条件下可以直接被氧化生成CH3CHO、CH3COOH或CO2 D．油脂水解生成氨基酸和甘油 12．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．14gC2H4C3H6和C4H8的混合气体中共含3NA个原子〔NA为阿伏加德罗常数〕 B．与Al反响产生H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO—3、Cl—、K+ C．SO2和氯水都能用作漂白剂，将二者混合可以增强漂白能力，扩大漂白范围。 D．正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，那么正丁烷的稳定性大于异丁烷的稳定性 13．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．同族元素的最外层电子数一定相等 B．非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值的和都等于2或8 C．质子数和电子数分别都相等的两种微粒，可以是两种离子，也可是两种分子，或一种离子一种分子。 D．非金属元素形成化合物中可以存在共价键，也可存在离子键 14．常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，以下推论不正确的选项是〔 〕 A．假设a≤b，混合液的pH一定大于7 B．假设a=2b，那么混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－) C．混合液中c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)一定成立 D．混合液的pH>7时，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)一定成立 15．取xg铜镁合金完全溶于浓HNO3中，假设反响过程中HNO3被复原只生成NO2、N2O4和NO，收集产生的气体再通入0.56LO2〔标准状况〕，气体恰好可以被水完全吸收，在合金与HNO3反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，那么x等于〔 〕 A．1.2g B．2.2g C．3.2g D．无法计算 第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕 20230526 本卷须知： 1．第II卷共16道题。其中23—30题为必做局部，31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2．第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题纸上，在试题卷上答题无效。 【必做局部】 28．〔12分〕A、B、C、X均为中学化学中常见纯洁物或其溶液，它们之间有如下的转化关系〔副产物已略去〕： 〔1〕假设A 是一种溶液，其溶质由三种不同短周期元素构成，这三种元素中有两种处于同一主族，且三种元素原子的最外层电子数之和为8，那么X的化学式可能为 、 〔填两种不同类别的物质〕；假设此时X为一种18电子的分子, 那么C的化学式为 ，在B的溶液中参加新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是 。 〔2〕假设A是一种10电子分子，B在通常情况下遇X即生成C，又知3.4gA完全反响生成气态产物时放出45.34kJ热量，①的热化学方程式为 。 〔3〕假设A是一种黄色的固体非金属单质，那么反响②的化学方程式是 。 某温度T时，在一定条件下的2L密闭容器中，反响②从起始到平衡后的关系如下左图所示。请根据图答复以下问题 ①物质B的转化率 。 ②该温度下反响②的平衡常数 。 ③在上述相同的条件下，向相同的容器中投入2molC，请在下右图中画出从反响开始至t2时间到达平衡后各物质的物质的量与时间的关系图。 29．〔13分〕铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热复原法制备铁。 〔1〕工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体复原铁矿石制得铁。这种方法不可防止地混入了非金属单质—碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。 ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反响 。 ②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是〔答出一种电化学防护方法的名称〕 。 〔2〕焊接无缝钢轨时常采用铝热反响制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反响实验。 ①有人推测，铝热反响实验中所得熔融物中可能混有Al。假设用一个简单实验证明含Al，那么应选用的试剂是 ，能证明含铝的现象是 。 ②假设经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，以下试剂中最适宜的是 〔填序号〕 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．NaOH溶液 ③实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低，直到复原成铵根离子 (NH4+)。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响结束后的溶液中逐滴参加4mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积〔mL〕 与产生沉淀的物质的量〔mol〕的关系如以下图： 试答复以下问题： I．图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反响的离子方程式为 。 Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是 最弱的是 。 Ⅲ.EF段反响的离子方程式是 A与B 的差值是 mol。 30．〔17分〕纯度测定是化学实验中经常碰到的问题，结合实验原理和实验用品，纯度测定可有多种选择。 〔1〕工业纯碱中含少量NaCl，假设实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台〔带铁夹、铁圈〕，请设计一个方案，测定纯碱样品的纯度。 。 〔2〕过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量Na2O2，：2Na2CO4 +2H2SO4 = 2Na2SO4 +2CO2 ↑ + O2 ↑ +2H2O为测定其纯度，甲、乙两位同学各称取m g该样品选用以以下图示仪器药品进行实验，甲的仪器连接顺序是①⑦③⑥④ , 乙同学是①②。 请答复以下问题： ①甲同学想通过实验测得的数据是 ，他使用装置③ 〔填“有〞或“没有〞〕必要。 ②乙同学想测得的数据是 。 ③考虑到装置①中的水蒸气和空气中的水蒸气都会被装置②吸收，按乙测得的数据计算出的结果不准确，为此，请你帮助乙同学将实验装置进行改良，要求只能选用上列仪器，且每种仪器最多只能使用一次，写出各仪器接口的连接顺序 。 ④按你设计的实验装置进行实验，假设所得实验前后装置②的质量分别是w1g和w2g，那么样品中过碳酸钠的质量分数为 。 ⑤由于受到仪器的限制，你帮乙改良后的装置所测得的过碳酸钠的质量分数仍稍偏低， 其原因是 。 【选做局部】 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31．〔8分〕【化学一化学与技术】〔本模块因我市未选，故未命题 〕 32．〔8分〕【 化学一物质结构与性质】 请完成以下各题： 〔1〕前4周期中，基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为 。 〔2〕NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Na+有 个。 〔3〕N 原子的第一电离能 〔填 “>〞、“<〞 或“=〞〕O原子的第一电离能， N2分子中存在 个σ键和 个π键，NH3的沸点比PH3 〔填“高〞或“低〞〕NH4+ 中N原子的杂化方式为 ，NH4+的空间构型为 。 33．〔8分〕【 化学一有机化学根底】 肉桂醛〔〕在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物 调味油，工业主要用CH2= CH2和甲苯为主要原料进行合成： 请答复： 〔1〕E中含氧官能团的名称是 。 〔2〕反响①～④中属于加成反响的是 。 〔3〕反响②的化学方程式是 。 〔4〕写出符合以下要求的E的同分异构体的结构简式〔写出一种即