2023年天津市中考化学试题和答案.docx

一、选择题〔本大题共10小题，每题2分，共20分〕每题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1.2023年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2023年世界环境日的中国主题是“低碳减排•绿色生活〞。利用以下能源，可以减少温室气体排放的是 A.太阳能 B.煤 C.石油 D.天然气 2.以下变化中，属于化学变化的是 A.滴水成冰 B.酒精燃烧 C.玻璃破碎 D.西瓜榨汁 3.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘〞和“钙〞是指 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 4.人的机体活动和维持恒定体温需要能量，以下物质主要为人体提供能量的是 A.无机盐 B.水 C.糖类 D.维生素 5.以下物质中，属于纯洁物的是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 6.五氧化二碘〔I2O5〕可用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素的化合价为 A.–5 B.+3 C.+5 D.+2 7.厨房中的以下物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 8.以下食盐操作中，不正确的选项是 9.以下药品中，不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 10.右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，以下说法正确的选项是 A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子 C.硫的相对原子质量为16 D.硫原子在化学反响中容易失去电子 二、选择题〔本大题共5小题，每题2分，共10分〕每题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多项选择不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，假设选2个有一个不符合题意那么不得分。 11.以下措施平安的是 A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明 C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 12.以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是 A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的枯燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 13.以下关于耐高温新型陶瓷氮化硅〔Si3N4〕的表达正确的选项是 A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为40% C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D.氮化硅的相对分子质量为140g 14.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的选项是 选项 需要鉴别的物质[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学科网] 方法和所加试剂[来源:学科网] 方法一 方法二 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用pH试纸检验 参加硫酸铜溶液 B 碳酸钙和硫酸钡 参加足量水 参加盐酸 C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 参加足量水 15.以下除去杂质的方法正确的选项是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：参加足量稀盐酸，充分反响 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：参加足量铜粉，充分反响后过滤 三、填空题〔本大题共4题 共20分〕 16.〔7分〕化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按以下要求填空： 〔1〕可供应人类呼吸的气体是_______________； 〔2〕烹饪时可作调味品的是_______________； 〔3〕可用作氮肥的是______________; 〔4〕天然气的主要成分是_____________; 〔5〕可用作冰箱除味剂的是_____________; 〔6〕可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是______________； 〔7〕绿色植物进行光合作用吸收的是________________； 17.〔4分〕化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如： 〔1〕用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反响的化学方程式为________________________； 〔2〕长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________。 18.〔2分〕二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种珍贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反响的化学方程式_________________________。 19.〔7分〕从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别参加到一定量的水和稀盐酸中，产生的现象如下表。 固体A 固体B 固体C 水 固体不溶解 形成白色浑浊，并放出大量热 白色固体逐渐溶解 稀盐酸 固体逐渐减少，有大量气泡产生 白色固体减少，无气泡产生，并放出大量的热 白色固体减少，有大量气泡产生 〔1〕由以上实验推断：固体B是__________，固体C是__________； 〔2〕固体A与稀盐酸反响的化学方程式为_________________;固体B与水反响的化学方程式为_______________，其反响类型为____________。 四、简答题〔本大题共4题 共20分〕 20.〔8分〕写出以下反响的化学方程式： 〔1〕木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________ 〔2〕在加热条件下氢气和氧化铜反响生成铜和水_______________ 〔3〕高温煅烧石灰石___________________ 〔4〕稀硫酸和硝酸钡溶液反响_______________ 21.〔2分〕有X、Y、Z三种金属，能发生以下反响：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。那么X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是________________。 22.〔6分〕铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 〔1〕以下生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________〔填序号〕。 〔2〕铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。 〔3〕在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里复原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。〔计算结果精确到0.1〕 〔4〕工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反响的化学方程式为_______________。 23.〔4分〕请根据以下实验和溶解度曲线答复以下问题：〔水的密度约为1g/cm3〕 实验操作 实验结果 取100mL水，参加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 全部溶解，得溶液① 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 恰好饱和，得溶液② 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 得溶液③ 加热 全部溶解，得溶液④ 冷却至20°C 析出晶体，得溶液⑤ 〔1〕③中溶液的质量为________g；一定属于不饱和溶液的是___________〔填序号，下同〕；溶质的质量分数一定相等的是____________。 〔2〕析出晶体的质量为___________。 A.25g B.(w+25)g C.(w+50)g 五、实验题〔本大题共3题 共20分〕 24.〔3分〕学习和研究化学，经常要进行实验。 〔1〕做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。 〔2〕稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并用玻璃棒不断搅拌。 〔3〕使用氢气时，要特别注意平安。点燃氢气前，一定要________。 25.〔9分〕根据以下实验装置图，按要求答复有关问题。 〔1〕写出图中带有标号仪器的名称：a_________，b_________。 〔2〕用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是______〔填序号，下同〕，在试管处放一团棉花的作用是_________；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为________。 〔3〕实验室用锌粒和稀硫酸反响制取并收集氢气选用的装置是________。 〔4〕实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是_________，所选用收集方法的依据是___________。 26.〔8分〕今春我国西南大局部地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请答复以下问题： 〔1〕不管是自来水还是纯洁水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_________。 以下选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_______〔填序号，下同〕。 A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 〔2〕右图是我国局部地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。以下做法符合节约用水的是_________。 A.使用节水龙头 B.用淘米水洗碗 C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 D.使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机 〔3〕实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。 可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②再向上述试管中滴加_____，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：_______________ ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加________，振荡 盛有滤液的试管中_________ 证明硬水已软化 六、计算题〔本大题共2题 共10分〕 27.〔2分〕某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月〔按30天计〕消耗氯化钠的质量。 28.〔8分〕将铁粉和铜粉的混合物7g，参加到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： 〔1〕原混合物中铁粉的质量分数； 〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数； 〔3〕配制上述反响中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸〔密度为1.19g/cm3〕的体积。〔计算结果精确到0.1〕