2023学年高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化章末综合检测二（人教版）.doc

章末综合检测(二) (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分) 1．(2023年·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是(　　) ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ 解析：选D。②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选D。 2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是(　　) A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 解析：选D。A.金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。 3．下列叙述与胶体的性质无关的是(　　) A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 解析：选C。C项为复分解反应，与胶体性质无关。 4．(2023年·惠州模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe2＋＋4Cl－＋I2 正确； Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B 1 mol·L－1 NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确； AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO D Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水 解析：选B。A项中还原性I－>Fe2＋，1molCl2只能氧化2molI－；C项中SO2与ClO－会发生氧化还原反应；D项中NaOH足量时，Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2。 5．(新题预测)在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、AlO、OH－ B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO、Cl－ C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO D．1mol·L－1Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO、HCO 解析：选A。A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H＋与HCO不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。 6．(2023年·揭阳一模)下列说法中正确的是(　　) A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品 C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 解析：选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。 7．(2023年·武汉部分市级示范高中十月联考)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　) 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液 将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液 D 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合 解析：选B。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，A错误；将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B正确；将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，二者的离子方程式不同，D错误。 8．(2023年·吕梁模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化过程如图所示。下列有关该转化过程的叙述不正确的是(　　) A．MFe2Ox表现了还原性 B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5 C．在处理废气过程中，每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子 D．SO2的还原性大于MFe2Ox 解析：选D。由信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，A正确；MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x＝3.5，B正确；NO2转化为单质，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子，C正确；MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，D错误。 9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑ 关于反应①②的说法正确的是(　　) A．反应①②中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，转移6 mol电子 C．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 解析：选B。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，A错误；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3 mol FeS，转移电子为3 mol×2＝6 mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；生成4 mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol＝1∶1，D错误。 10．(2023年·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　) A．10mol　　　　　　　 B．11mol C．12mol D．13mol 解析：选B。由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。 11．(新题预测)下列说法正确的是(　　) A．还原性：Fe>Cu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2＋、Fe3＋ B．含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO的物质的量之比为2∶3，此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数) C．根据强酸制弱酸原理，反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4不能发生 D．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，转移1mol电子时生成1molAg2S 解析：选B。氧化性Fe3＋>Cu2＋，放电顺序应为Fe3＋、Cu2＋，A错误；1 mol K2S对应的氧化产物为0.4 mol S和0.6 mol SO，转移电子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol，即5.6NA，B正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C错误；分析化合价可知关系式Ag2S～2e－，转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共34分) 12．(6分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。 编号 ① ② ③ ④ 名称 绿矾 醋 苏打 酒精 主要 成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH 编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 铜导线 蔗糖 烧碱 铁锈 主要 成分 Cu C12H22O11 NaOH Fe2O3 (1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(填编号) (2)写出②与⑦反应的离子方程式：__________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________________________。 Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是___________