2023年度北京市11第一学期高一年级期中考试高中化学.docx

2023学年度北京市101中学第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的原子量：H-1; Ca-40; Cl-35．5; C-12; O-16; Mg-24; Al-27 第一卷〔共40分〕 一、选择题〔此题共20小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意〕 1．以下实验操作中，正确的选项是〔 〕 2．进行化学实验必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔 〕 A．分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间 B．都透过半透膜 C．都能透过滤纸 D．呈红褐色 4．以下反响的离子方程式中，错误的选项是〔 〕 ①铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ ②碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca〔HCO3〕2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ ③盐酸跟氢氧化钾溶液反响：H＋＋OH－H2O ④碳酸镁跟硫酸反响：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ ⑤碳酸钙和盐酸反响CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑ ⑥向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ ⑦向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－ AgCl ↓ A．①③④⑦ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 5．以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是〔 〕 　　A．Cu2＋＋2OH－===Cu〔OH〕2↓ 　　　　CuCO3＋2NaOH===Cu〔OH〕2↓＋Na2CO3 　　B．CO32－十2H＋===CO2↑十H2O 　　　　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑十H2O 　　C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ 　　　　Ca〔NO3〕2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 　　D．H＋＋OH－===H2O 　　　　Ba〔OH〕2＋H2SO4===Ba SO4十2H2O 6．500 ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再参加200ml 0．6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是〔 〕 A． H+ B． Cl— C． Na+ D． OH— 7．以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔 〕 A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　 B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3 － C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ 　 D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋ 8．0．05molNaOH固体分别参加到以下100mL液体中，溶液导电性变化不大的是〔 〕 A．自来水　　　　　　　　　　　 B．0．5mol／L盐酸 C．0．5mol／LNaCl　　　　 D．0．5mol／LNaNO3 9．以下说法：①只含一种元素的物质一定是纯洁物　②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是〔 〕 A．①②③       B．①③      C．②③     D．①② 10．酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是〔 〕 A．K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－　 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．K＋、Na十、SO42－、Cu2＋　　 D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－ 11．在以以下图所表示的微粒中，氧化性最强的是〔 〕 12．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 13．在以下有关氧化复原反响的表达中，正确的选项是〔 〕 A．反响中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被复原 B．反响中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 D．氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂，就一定是复原剂 14．实现以下变化需要参加氧化剂的是〔 〕 A． B． C． D． 15．以下两种气体的分子数一定相等的是〔 〕 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 16．以下事实与胶体知识有关的是〔 〕 ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞； A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．①②③④⑥ D．全部都有关 17．浓度为0．50mol／L的某金属阳离子Mn＋的溶液10．00mL，与0．80mol／L的NaOH溶液12．50mL完全反响，生成沉淀，那么n等于〔 〕 A．1 B．2 C．3    D．4 18．人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。以下不属于抗氧化物质的是 A．生石灰 B．复原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C 19．以下说法正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数的值〕〔 〕 ①28 g氮气所含有的原子数目为NA ②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1 NA ③在常温常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 NA ④在标况下，1 mol Ne含有的原子数为NA ⑤0．5 mol单质铝与足量盐酸反响转移电子数为1．5NA ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22．4NA ⑦17 g氨气所含电子数目为10NA A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦ 20．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，那么该盐酸的物质的量的浓度是〔 〕 A．                         　 B． C．             D． 第二卷 〔共60分〕 21．〔16分〕在以下物质中：①澄清石灰水　②盐酸 　③CaO　④Cu〔OH〕2 　⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe 〔1〕属于电解质的是___________ ；〔填写序号〕 〔2〕属于非电解质的是 ____________；〔填写序号〕 〔3〕能与②反响的有几类物质，填写下表 类别 金属单质 所属物质 ⑥ 〔4〕写出少量的⑨通入①反响的离子方程式__________________； ②和④反响的离子方程式_________________；⑥的电离方程式_________________。 〔5〕写出③和⑧反响的化学方程式 。 22．〔11分〕有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液； ②取①中溶液少量，参加NaOH溶液，无明显现象发生； 〔1〕请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字 〔2〕假设某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba〔NO3〕2溶液、稀盐酸 实验步骤 实验现象 反响离子方程式和结论 注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。 23．〔7分〕有一种工业废水，其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如以以下图所示 〔1〕药品①是 〔2〕沉淀是         〔3〕药品②是         〔填写化学式〕 〔4〕母液中存在的阳离子 〔5〕参加药品②后所溶液中发生的反响的离子方程式 24．〔21分〕图〔Ⅰ〕中瓶a内放入20 mL 6mol／L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧〔瓶口和侧口都不漏气〕。将图〔Ⅰ〕的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填空： 〔1〕把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图Ⅱ〕。反响结束后，再次称量，质量为W2 g。那么W2和W1的关系是_______________。 〔2〕配置95 mL 6．00mol／L NaOH溶液，需要NaOH固体 克。 要用到的玻璃仪器有 。 在操作中，玻璃棒有什么作用 。 在操作中出现以下情况会导致所配置的溶液浓度偏低 不变 〔都填序号〕 ①氢氧化钠敞口放置 ②称量左物右码 ③转移有液体溅出 ④读数时仰视 ⑤ 没有烘干锥形瓶 ⑥没有用蒸馏水洗烧杯 〔3〕取25 mL 6mol／L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口〔为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。翻开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再参加少量NaOH 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。〔提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓〕 使沉淀产生又消失的离子方程式是 ， 〔4〕将全部NaOH溶液很快参加瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反响前的下垂状。写出这时发生的反响的化学方程式 〔5〕计算标况下气球内最多能产生的气体的体积。要求格式标准 25．〔5分〕某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，可全溶于200 mL 5 mol／LHCl溶液中，共收集到