2023年江西省吉安学年高一化学上学期期中考试试卷无答案新人教版.docx

吉安一中2023－2023学年度上学期期中考试高一化学试卷 说明：1、本卷分I、Ⅱ卷，总分100分，考试时间120分钟 2、请将答案写在答题卷上，允许使用非编程序功能的计算器 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 第I卷(45分) 一、选择题：（每题只有一个正确选项，15×3分=45分） 1、以下表达正确的选项是( ) A、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 B、含最高价元素的化合物，一定具有强复原性 C、失电子多的复原剂的复原性强 D、化学反响中某元素由化合态变为游离态。此元素可能被氧化，也可能被复原。 2、氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2，以下反响不能发生的是( ） A、2Fe2++I2＝2Fe3+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 3、：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氧化剂与复原剂的分子个数之比( ) A、8：3 B、3：8 C、3：2 D、1：3 4、在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反响：RO3n－ +6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，那么RO3n－中R元素的化合价为（ ） A、＋1 B、＋3 C、＋5 D、＋7 5、某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体产生，该溶液所含离子可能是( ) A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- B、Al3+、NH4+、NO3-、CO32- k@s@5@u 高#考#资#源# C、Ca2+、K+、HCO3-、Cl- D、NH4+、Na+、NO3-、HCO3- 6、以下反响的离子方程式可能正确的选项是 A、碳酸钙与盐酸反响制取二氧化碳气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B、氢氧化钡溶液中通入CO2气体：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O C、氯气通入到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D、NaHSO4与Ba(OH)2反响恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7、以下各组试剂在溶液里的反响，可用同一个离子方程式表示的是( ) A、AgNO3+HCl，Ag2SO4+NaCl B、KOH+(NH4)2SO4，NaOH+NH4Cl C、CH3COOH+Na2CO3，CH3COOH+CaCO3 D、Ba(OH)2+H2SO4，BaCl2+Na2SO4 8、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，那么X 可能为（ ） A．Fe2＋ B． Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋ 9、在标准状况下，有750mL含有O3的氧气，当其中O3完全分解后体积变为780mL。假设将此含有O3的氧气1L通入溶液中，发生如下反响：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，那么析出的碘的质量为( ) A、0.91g B、0.81g C、0.71g D、0.680g 10、将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反响，反响后的固体经测定Na2O2已无剩余，那么最后固体的物质的量为( ) A、1～2mol之间 B、1～4mol之间 C、2～4mol之间 D、大于4mol 11、CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有0.228g CS2液体在448L O2(标准状况)中完全燃烧，反响后混合气体的平均相对分子质量为( ) A、34.4 B、37.7 C、43.4 D、57.3 12、使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B、称取胆矾25g溶解在1L水中 C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释到1L 13、将标准状况下的a LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为( ) A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L k@s@5@u 高#考#资#源# 14、含量不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%,而等体积混合时，其质量分数为b%；含量不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，那么a、b、c的大小关系是( ) A、a＞b＞c B、c＞a＞b C、b＞a＞c D、无法比较 15、某无水盐A的相对分子质量为152，在tº时，该盐的饱和溶液溶质的质量分数为25%，向足量的此溶液中参加12gA，保持温度水变，可析出30g该盐晶体A·nH2O。n值为（ ） A、7 B、6 C、5 D、4 第二卷（55分） 二、填空题（55分） 16、（6分）有两种无机盐A和B，其相对分子质量都是120。为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行以下实验：①将两种溶液混合立即产生一种刺激性气体，该气体是引起酸雨的原因；②在两种溶液中分别参加氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别参加过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。 （1）试写出A和B两种盐的化学式A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　 （2）写出有关③反响的离子方程式　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 17（8分）、按要求书写三个化学方程式：①属于置换反响，②三个方程式所涉及单质的原子最外层电子数均不相同。① ② ③ 18、(6分)有一包白色粉末，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、BaCl2中的一种或几种。往该粉末中加适量水，有白色沉淀A生成。过滤后往滤液中加硝酸银溶液和稀硝酸，得到白色沉淀B和无色溶液。将A从滤纸上取下，并参加稀硝酸，有无色无臭气体C生成，反响后溶液仍无色。 (1) 写出化学式A、　　　　　　　　B、　　　　　　　　C、　　　　　　　　 (2) 原粉末中一定含有　　　　　　，一定不含　　　　　　，可能含有　　　　　　。 19、(8分)在含n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x mol Cl2发生反响。 (复原性Fe2+>Br－) （1）当x≤时，反响的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）当离子方程式为2Fe2+ +4Br－ +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl－时，x与n的关系为　　 　　　　　　　　　　　　 （3）当Fe2+和Br－同时被氧化时，x与n的关系为　　　　　　　　　　　　　　 （4）当x=n时，反响后氧化产物的物质的量为 20、(10分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下列图，某些产物已省略，试写出： A B C E D 一定条件下 (淡黄色固体) +C +E +E (1)C、D的化学式：C、 D、 k@s@5@u 高#考#资#源# (2)写出以下反响的化学方程式：①A+B→ ②A+E→ ③B+E→ 21、(8分)根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写以下空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉淀，③ ，④ ，⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时，假设分度盘上的指针偏向右边，那么表示 (正确代码)。 A、左盘重、样品轻 B、左盘轻、砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻、样品重 (3)在进行第3步操作时，有时可能要重复操作，这是由于 。 (4)在进行第4步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。 (5)所得产物中主要的钾盐有 、 、 (填化学式)等。 22、(9分)某天然碱(纯洁物)可看作由CO2和NaOH反响后的产物组成。称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积/L 30 30 30 30 样品的质量/g 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL(标准状况)。 (2)另取3.32g天然碱样品于300ºC加热分解至完全(300ºC时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 (3)Na2CO3和盐酸的反响分两步进行：Na2CO3 + HCl→NaCl + NaHCO3 Na2CO3 + HCl→NaCl +CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的盐酸溶液的浓度为 mol/L。 k@s@5@u 高#考#资#源# 吉安一中2023－2023学年度上学期期中考试 学校 　　 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 高一化学答题卷 说明：1、本卷分I、Ⅱ卷，总分100分，考试时间120分钟 2、请将答案写在答题卷上，允许使用非编程序功能的计算器 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 第I卷(45分) 一、选择题：（每题只有一个正确选项，15×3分=45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（55分） 16、（6分） （1）A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　 k@s@5@u 高#考#资#源# （2）　　　　　　　　　 　 　、 　 　　　　　　 　　　　 17、（8分） (1)