2023学年高考化学一轮复习1.3溶液的配制及分析题组训练过关1含解析苏教版.doc

溶液的配制及分析 一定物质的量浓度溶液的配制 1.(2023年·烟台模拟)用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL,要用到的仪器是 (　　) ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　 ⑦试管　⑧药匙 A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧ D.全部 【解析】选A。由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是①④⑤⑥。 2.某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有 (　　) A.②⑤　B.①②⑤　C.①②③⑤　D.①②③④⑤ 【解析】选C。操作①在称量NaOH时应将NaOH放在烧杯中称量,错误;操作②应将称量好的NaOH转移至烧杯中,然后向烧杯中加入蒸馏水,不应该使用量筒,错误;操作③玻璃棒的末端应在刻度线以下,错误;操作⑤定容时视线应平视凹液面的最低处,错误。 3.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 (　　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【解析】选A。10 mL量筒的精确度为0.1 mL,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D错误。 【加固训练】 1.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小 D.需要称量的NaClO固体的质量为140 g 【解析】选C。A项,配制所需仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等,错误;B项,容量瓶洗净后不必烘干,错误;C项,NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,2HClO2HCl+O2↑而变质,导致NaClO浓度减小,正确;D项,没有480 mL的容量瓶,根据近、大的原则选择500 mL的容量瓶,需NaClO的质量为500 mL×1.19 g·cm-3×25%≈148.8 g,错误。 2.实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.20 g·cm-3。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是____________。  (2)配制100 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸____________mL。   (3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): __________________。  ①计算　②装瓶　③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸　④洗涤　⑤移液　⑥稀释　⑦定容　⑧摇匀 【解析】(1)c== mol·L-1=12.0 mol·L-1。 (2)c1V1=c2V2 3.00 mol·L-1×0.1 L=12.0 mol·L-1 V2 V2=0.025 L=25 mL 答案:(1)12.0 mol·L-1　(2)25 (3)①③⑥⑤④⑦⑧② 【归纳提升】 1.选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如:需配制480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 2.溶液的配制步骤及仪器 配制实验误差分析 4.(2023年·石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是(　　) A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大 【解析】选D。定容时仰视会使实际体积偏大,浓度偏小;托盘天平称取物体只能读数读到0.1位;量取5.2 mL液体需10 mL量筒而非100 mL;量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多,浓度偏大。 5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,一定会使所配溶液浓度偏高的是 (　　) A.称量时“左码右物” B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质 【解析】选D。A项,若称量时使用游码,称量时“左码右物”,会使称量药品质量偏小,溶液浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;C项,未洗涤烧杯和玻璃棒,则n(NaCl)减小,浓度偏低;D项,砝码上有杂质使其质量偏大,则称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。 6.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是 (　　) A.称取碳酸钠晶体143 g B.定容时俯视观察刻度线 C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D.所用晶体已部分脱水 【解析】选C。A项,配制0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3·10H2O;B项,定容时俯视观察刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高;C项,未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,浓度偏低;D项,使用部分脱水的晶体,会使Na2CO3的质量偏大,浓度偏高。 7.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是(　　) A.首先称取NaOH固体8.8 g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C.定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【解析】选D。依题意,配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。 【归纳提升】 判断配制实验误差模板 即:(1)凡是使n(或m)增大的因素,使c偏大。 (2)凡是使n(或m)减小的因素,使c偏小。 (3)凡是使V增大的因素,使c偏小。 (4)凡是使V减小的因素,使c偏大。 - 4 -