2023年高考化学高考模拟练习（一）试题及答案148069高中化学.docx

序言： 五套试卷围绕考纲中要求层次较高的"掌握"和"理解"的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为2023年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为根底，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考根底，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。 理综化学局部 第一套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 物理变化与化学变化 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 易 7 6 勒夏特列原理 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 中 8 6 热化学方程式 理解热化学方程式的含义。 中 9 6 极性键和非极性键 理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。 中 10 6 电解原理 理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反响原理。 中 11 6 Fe〔Ⅱ〕、Fe〔Ⅲ〕的相互转化 以Fe〔Ⅱ〕、Fe〔Ⅲ〕的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化复原性。 中 12 6 同系物和同分异构体 理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别同系物和列举异构体。 易 13 6 化学实验的根本操作 掌握化学实验的根本操作。 中 26 12 元素推断 综合应用 中 27 18 化学实验 综合应用 中 28 15 无机推断 综合应用 中 29 15 有机合成 综合应用 难 6．以下变化一定属于化学变化的是〔 〕 ①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜自白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧ 6． 答案解析：〔易〕考查学生对化学根本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的根底知识，答案为B。③缓慢氧化是物质发生氧化反响。④品红褪色，是品红与通入气体发生反响生成一种新物质。⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。 错点警示：此题尽管简单，但还是会有少局部同学出错，A是干扰性最大的选项。对于②，不能只考虑发生化学反响的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。 7．可逆反响aA〔g〕+bB〔s〕cC〔g〕+dD〔g〕在反响过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如以下图，以下表达中正确的选项是〔 〕 A．温度降低，化学平衡向逆反响方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式系数a＜c＋d D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 7． 答案解析：〔中难〕此题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2时到达平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。参加催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时到达平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c＋d。 8． 25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，那么以下热化学方程式不正确的选项是( ) A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.6 kJ/mol B．HCOOH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol C．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；DH＝－1452 kJ/mol 8． 答案解析：〔中难〕此题考查对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25℃、101 kPa下，水的“稳定〞状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH3OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。 技能空间：在化学反响过程中放出或吸收的热量，通常叫做反响热。反响热用符号DH表示，单位一般采用kJ／mol。当DH为“－〞或DH＜0时，为放热反响；当DH为“+〞或DH＞0时，为吸热反响。 9．以下物质中含有非极性键的分子是〔　 〕 A．MgF2　　 B．N2　　 C．CO2　　 D．Na2O2 9． 答案解析：〔中难〕此题考查对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na2O2中的O—O键是非极性键，但A和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO2分子中C原子与O原子间以极性键结合。B选项N2中含有氮—氮非极性键。 技能空间：关于非极性键，同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性键；非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。 10．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的以下溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是〔　 〕 A．KNO3　　 B．NaCl　　 C．AgNO3　 　 D．CuCl2　 10．答案解析：〔中难〕此题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案：C。电解KNO3实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H+在阴极上放电，阴极附近OH－浓度增大；阳极上Cl－放电，阳极区域H+、OH－浓度根本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag+放电；阳极是OH－放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl2溶液，H+或OH－都没有放电，但CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此假设CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大〔实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性〕。 技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解此题的关键，在电解时,如果H+或OH－在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH－浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。 11．以下物质反响后一定有+3价铁生成的是〔 〕 　　①过量的Fe与Cl2反响； 　　②Fe与过量稀H2SO4反响后，再向其中加KNO3； 　　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； 　　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部 11．答案解析：〔中难〕此题结合Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化，考查对变价金属元素的氧化复原性的理解，答案：C。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。②中Fe与稀H2SO4反响只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，参加KNO3后，H+、 NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+。③从外表上看不会发生复分解反响，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3－氧化的反响。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全部复原为FeCl2。 技能空间：明确哪些氧化剂能将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)，以及哪些复原剂能将Fe(Ⅲ)复原为Fe(Ⅱ)是正确解题的关键。现将Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)常见的相互转化关系归纳如下： Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ) 12．近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如以以下图所示立体结构的环状化合物： 有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的选项是〔　　〕 A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③ 12．答案解析：〔易〕考查对同系物和同分异构体概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式，故不属于烷烃。盆烯是环状具有和“盆〞形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与乙烯结构并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成(C6H6)，但是结构不同，故可称为同分异构体。 错点警示：同系物和同分异构体概念容易混淆，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，如正丁烷、异丁烷等；结构相似，在分子组成相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。 13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验工程是 ( ) A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华 13．答案解析：〔中难〕考查化学实验的根本操作，答案：C。蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤那么因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。审题时，首先要明确问题的指向，此题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器。 26．〔12分〕根据元素周期表的结构，答复下面两个小题。 (1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示〔X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期〕，假设元素X的原子序数为x，那么A、B、C、D四种元素的原子序数之和为                           或                         〔用含x的代数式表示〕。 (2)在以下各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属编号 〔a〕S、Na、Mg、N     〔b〕N、P、Sn、As     〔c〕K、Ca、Al、Zn     〔d〕Cu、Fe、Ag、Ca     其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。 26．答案解析：〔中难〕(1)那么由周期表的结构可知，X与C的原子序数之差或 D 与X的原子序数之差可能为8、18、32，四种元素的原子序数有如下关系： 、、 可知A、B、C、D原子序数之和存在三种情况：4x、 4x+10、或 4x+14。 (2)根据元素周期表的结构来分析，〔a〕中Na、Mg、S为同周期元素，〔b〕中N、P、As为ⅤA族元素，〔c〕中K、Ca、Al是主族元素，〔d〕中Cu、Fe、Ag是过渡元素。 参考答案归纳如下： (1)4x、 4x+10、或 4x+14中任选2个代数式(每空2分) (2)〔a〕N，③〔b〕Sn，④〔c〕 Zn，①〔d〕 Ca，②(