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2023
学年
高考
化学
一轮
复习
2.2
氧化
还原
反应
平和
计算
练习
解析
苏教版
氧化还原反应配平和计算
亚铁氰化钾别名黄血盐,分子式:K4Fe(CN)6·3H2O。为浅黄色单斜体结晶或粉末,无臭,略有咸味,常温下稳定。具有抗结性能,可用于防止细粉、结晶性食品板结。例如,食盐长久堆放易发生板结,加入亚铁氰化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶,从而不易发生结块。亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。
问题1:已知爆竹爆炸后,K4[Fe(CN)6]会发生分解,除生成剧毒盐KCN外,还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式。(素养角度——变化观念与平衡思想)
提示:由题给描述和元素守恒可知三种稳定的单质应为Fe、C、N2,据此可写出对应的化学方程式K4[Fe(CN)6]4KCN+Fe+2C+N2↑。
问题2:恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源,含CN-的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式。(素养角度——科学态度与社会责任)
提示:由题给描述可知CN-与ClO-在催化剂TiO2作用下反应生成CNO-和Cl-,对应的离子方程式为CN-+ClO-CNO-+Cl-;CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2,对应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。
1.按要求回答下列问题
(1)硝酸银常用于电镀工业,工业上常利用银与浓硝酸的反应来制备硝酸银,该制备反应的化学方程式为 ___。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
_______________+24NaClO3+12H2SO4 ClO2↑+ CO2↑+18H2O+
_______________。
【解析】(1)Ag与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O。
(2)纤维素水解得到的最终产物为葡萄糖,其与H2SO4、NaClO3反应生成ClO2、CO2、H2O和Na2SO4。
答案:(1)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O
(2)1 C6H12O6 24 6 12 Na2SO4
2.铜是一种存在于地壳和海洋中的有色金属。自然界中的铜多数以铜矿物存在,常见的铜矿石及其主要成分如下表:
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
(1)工业上常以辉铜矿为原料,采用火法熔炼工艺制备铜,火法炼铜的原理为
(用化学方程式表示)。
(2)我国盛产黄铜矿,某工厂现采用黄铜矿来制备胆矾晶体,工业流程如图所示:
“生物浸出”是指在硫酸溶液中,由某种细菌在氧气存在下将黄铜矿转化成可溶性硫酸盐的过程,写出此过程中的离子方程式______________________。
【解析】(1)辉铜矿主要成分为Cu2S,其与O2反应生成Cu的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。
(2)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,在酸性条件下其与O2反应的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8S+2H2O。
答案:(1)Cu2S+O22Cu+SO2
(2)4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8S+2H2O
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