2023年度泰安市宁阳第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第一卷〔选择题 共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现局部药品变质，它们是 A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②④ D．③⑥ 2．镁粉有重要的用途。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，以下可作为镁蒸气的冷却气的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①和② B．②和⑤ C．③和④ D．④和⑤ 3．用以以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是 4．以下表述正确的选项是 ①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同 ②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氧化钴参加到普通玻璃中可制成红色玻璃 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下说法正确的选项是 A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响 C．在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。以以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7．配制100mL 0.1 mol／L Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是 A．称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6g无水碳酸钠，参加100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 8．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A．11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数 B．18.0g重水〔D2O〕与20g Ne所含有的电子数 C．标准状况下36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反响转移的电子数 10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有种离子。甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 A． B． C． D． 11．以下反响的离子方程式表达正确的选项是 A．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中参加过氧化氢 B．氯化铝溶液中参加过量氨水 C．碳酸钙溶于醋酸 D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 12．以下关于胶体的说法中正确的选项是 A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶粒做不停的、无秩序的活动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为。那么以下关系正确的选项是 A． B． C． D． 14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是 A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D． 15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反响生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3，那么要使1mol金属锌完全反响，需要硝酸的物质的量为 A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8mol 16．将1.12g铁粉参加25 mL 2 mol／L FeCl3溶液中，充分反响后，其结果是 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度根本不变 B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2︰5 17．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用以下实验流程参加适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现和的相互别离： 其中试剂1、2、4分别为 A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 18．用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是 A．I、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．Ⅲ装置后缺少枯燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被复原 第二卷〔非选择题 共54分〕 第二卷共6个小题。 19．〔7分〕实验室常用的几种气体发生装置如以以下图A、B、C所示： 〔1〕实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是__________。检查C装置气密性是否良好的操作方法是______________________________。 〔2〕气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。以下性质与收集方法无关的是__________〔填序号，下同〕。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反响 〔3〕假设用A装置与D装置相连制取并收集X气体，那么X可能是以下气体中的________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 20．〔10分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反响，本实验中将适量浓硝酸分屡次参加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反响完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体〔装置如以以下图1所示〕。 请答复相关问题： 〔1〕图1分液漏斗中装的液体是__________； 〔2〕本实验中假设硝酸过量，造成的结果是______________________________； 〔3〕图2是图1的改良装置，其优点是①__________________，②__________________； 〔4〕为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反响。向混合物中参加Fe2(SO4)3，即发生反响。反响完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用[Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 ①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是__________； ②方案2中甲物质可以是__________〔填字母序号〕； a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH ③方案2中发生反响的总化学方程式为〔注明反响条件〕____________________。 21．〔8分〕汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请答复以下相关问题： 〔1〕次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________________________________________； 〔2〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反响制得。该反响的离子方程式为____________________； 〔3〕过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是__________〔填序号〕； A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 〔4〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：〔未配平〕。当1 mol HClO2发生分解反响时，转移的电子数是__________。 22．〔10分〕A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，：①A与B反响有气体生成；②B与C反响有沉淀生成；③C与D反响有沉淀生成；④D与E反响有沉淀生成；⑤A与E反响有气体生成；⑥在②和③的反响中生成的沉淀是同一种物质。请填空： 〔1〕②和③的反响中，生成的沉淀物质的化学式〔分子式〕是__________。 〔2〕A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。 〔3〕A与E反响的离子方程式是______________________________。 23．〔8分〕如以以下图所示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。 〔1〕写出a点以前发生反响的离子方程式：______________________________。 〔2〕写出a点到b点发生反响的离子方程式：______________________________。 〔3〕假设某Na2CO3溶液中含mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2︰1，那么滴入稀盐酸的物质的量等于__________mol〔用表示〕。 24．〔11分〕以以下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体〔反响条件均已省略〕。答复以下问题： 〔1〕在反响②中，每生成2.24L气体G〔标准状况〕时，该反响转移电子的物质的量是__________； 〔2〕假设反响①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么反响①的化学方程式是______________________________； 〔3〕假设反响①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反响①的离子方程式是__________ ______________________________； 〔4〕假设反响①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。那么A过量时反响①的化学方程式是___________