云南省武定民族中学2023学年高一化学上学期期末考试试题.doc

云南省武定民族中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是(　　) A． 1.12 L B． 2.24 L C． 3.36 L D． 4.48 L 2.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　） A． 两种单质的摩尔质量比为1∶4 B． 生成物C中A的质量分数为75% C． 生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D． 反应前后气体分子数比为1∶4 3.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是(　　) A． 氯化钙溶液 B． 硅酸钠溶液 C． 澄清的石灰水 D． 硝酸钡溶液 4.下列离子方程式正确的是(　　) A． 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B． 氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C． 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ D． 金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 5.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　） A． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B． NH4NO3N2O↑+2H2O C． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D． CuO+CO═Cu+CO2 6.200 ℃时，11.6 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是(　　) A． 二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1 B． 二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8 C． 反应中有0.25 mol氧气放出 D． 参加反应过氧化钠的的质量为19.5 g 7.浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c（H+）（　　） A． 0.5 mol·L-1 B． 0.01 mol·L-1 C． 0.02 mol·L-1 D． 0.05 mol·L-1 8.下列说法中不正确的是(　　) A． 鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B． 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C． 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D． 鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂 9.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(　　) A． 烧杯 B． 分液漏斗 C． 铁架台 D． 温度计 10.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　) A． 二氧化硫通入溴水中 B． 氯气通入氢氧化钠溶液中 C． 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D． 氧气通入亚硫酸溶液中 11.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是(　　) A． 物质的量之比为1∶1 B． 物质的量之比为2∶3 C． 质量之比为56∶27 D． 条件不足无法计算 12.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是(　　) ①检验自来水中是否含氯离子　②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A． ①②③④ B． ②③④ C． ②④ D． ①③ 13.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 14.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A． 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C． 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D． 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 15.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　） A． 4∶10 B． 1∶9 C． 1∶5 D． 1∶7 16.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　) A． N2、NH3、NO2 B． NH3、N2O5、NO2 C． N2、N2O3、NH3 D． NH3、N2、N2O3 17.下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　) A． 在反应中金属原子易失去最外层上的电子 B． 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性 C． 金属元素在化合物中不可能为负价 D． 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应 18.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　) A． 苹果块会干瘪 B． 胆矾晶体表面有白斑 C． 小试管内有晶体析出 D． pH试纸变红 19.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)(　　) A． 5.6 L B． 22.4 L C． 28 L D． 2.8 L 20.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　) A． 质量 B． 密度 C． 体积 D． 均不能确定 21.实验室制取Cl2的反应： 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　) A． 氧化剂是MnO2，还原剂是HCl B． 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol C． 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol D． Cl2是氧化产物 22.下列反应中不是氧化还原反应的是(　　) A． 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B． CuO＋H2Cu＋H2O C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D． 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 23.0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（　　） A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 24.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　) A． 硫的还原剂 B． 二氧化硫的漂白性 C． 二氧化硫的还原性 D． 硫的漂白性 25.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是(　　) A． 都是黑色固体 B． 都不溶于水 C． 铁元素化合价都相同 D． 都能与水反应 分卷II 二、非选择题(共6小题,共50分) 26.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 27.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有　，一定没有　　。 （2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。 （3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？　　（填“可以”或“不可以”），并说明理由　　。 28.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙　　，F　　。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①金属A和水反应　　　　　　　　　　　　　　　。 ②红褐色沉淀C与物质E反应　　　　　　　　　　。 ③F与黄绿色气体乙反应　　　　　　　　　　　　。 ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在　　之间，验证的简单方法是：　　　　　　　　　　　　　。 29.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①A中发生反应离子方程式为　　。 ②将仪器连接好