云南省曲靖市沾益区第一中学2023学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （　 ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 2、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是 X Y Z R W A．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高 B．元素电负性：X＞Z＞Y C．基态原子中未成对电子数最多的是R D．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y 3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 5、能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ） A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C．紫色石蕊试液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水 6、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 7、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．64 g N2H4含共价键数为14 NA B．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA C．2 mol N2中共用电子对数为10 NA D．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol 10、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 11、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ） A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 12、下列说法中，正确的是 A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡 13、下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂 14、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ） A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K 15、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ” 16、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：①烯烃；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物 A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③ 17、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　) A．一定含有MgCl2和FeCl2 B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有Al，其质量为4.5 g D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等 18、下列离子方程式正确的是（ ） A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O 19、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( ) A．官能团不同 B．常温下状态不同 C．相对分子质量不同 D．官能团所连烃基不同 20、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是 A． B． C． D． 21、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 22、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题． ①有机物甲的结构简式为_____； ②用化学方程式表示下列转化过程： 甲→A：___________________ B和银氨溶液反应：_________ （2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题： ①A的结构简式为__________； ②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____． 24、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 25、（12分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下： a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。 （1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。 （3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。 （4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。 （5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。 26、（10分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。 I . HCOOH 酸性探究 （1）下列酸属于二元酸的有___________。 a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。 a.HCOONH4溶液呈酸性 b.将甲酸滴入溶液中有气体生成 C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。 Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下： 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体： 实验步骤如下： （4）碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。 ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。 （5）甲酸铜晶体的制备： 将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。 ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。 ②用乙醇洗涤晶体的目的是