云南省昆明市官渡区六校2023学年化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 2、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是 A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成 B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小 C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816 3、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动 4、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4 5、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 6、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 产生气泡 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) B 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止 有机层出现紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中出现白色沉淀 非金属性：Cl＞C＞Si D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7、下列有机反应属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2+ B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 8、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 9、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 10、以下实验能获得成功的是（ ） A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 11、对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是 A．该反应为置换反应 B．该反应体现出Fe具有还原性 C．该反应体现CuSO4作为盐的通性 D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等 12、下列分子式只有一种结构的是 A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H4 D．C2H4O2 13、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。 在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ） A．消去反应，水解反应 B．氧化反应，取代反应 C．加成反应，取代反应 D．还原反应，消去反应 14、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片 15、下列属于化学变化的是 A．碘的升华 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分馏 16、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2 === 2I2+2H2O D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题： (1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。 (2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95％的乙醇 D．无水乙醇 (3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。 A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 Ⅱ.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。 (4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。 (5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491) 20、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑ （1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。 （2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下： ①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)； ②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置； ④加热，进行实验。 （3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。 （4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_______。 21、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。 (2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ： 2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式：______________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率