云南省普洱市墨江县二中2023学年高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是 A．丙烯 B．丙三醇 C．乙烷 D．丙酸 2、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ） A．鉴别苯和甲苯 B．鉴别乙烷和乙烯 C．检验中含碳碳双键 D．鉴别和 3、下列有关化学用语表示正确的是 A．－OH的电子式： B．钙原子的M层电子轨道表示式： C．氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．K+的离子结构示意图： 4、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 6、下列说法不正确的是 A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料 B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成 C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨 D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂 7、下列表示错误的是(　　) A．Na+的轨道表示式： B．Na+的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s1 8、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　） A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2 C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）2 9、下列化学用语表述正确的是 A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式： B．食盐中阴离子的核外电子排布式： C．聚丙烯的结构简式： D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝ Fe3+ 10、聚氯乙烯的单体是 A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHCl C．—CH2=CHCl— D． 11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O) 12、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成 13、现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 14、对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是 A．分子式为SN B．分子中所有共价键的键长一定相等 C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 D．分子中既有极性键又有非极性键 15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构 16、下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－ C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOH Na++OH- 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是_________。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 (4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。 18、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 19、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。 （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 （3）加入锌粉的目的是______________________________。 （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。 （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。 A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出． （6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。 20、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。 （2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 21、实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下： ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物； ②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中； ③小火加热a试管中的混合液； ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题： （1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。 （2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。 （3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3mi