2023年河南省淮阳11高二化学上学期期中考试鲁科版.docx

河南省淮阳中学2023-2023学年（上）高二化学期中试卷 （本试卷测试时间90分钟，总分值100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27 一：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．对以下化学反响热现象，不正确的说法是（　） 　　A．放热的反响，不必加热就能发生反响 　　B．化学反响一定有能量变化 　　C．化学反响中，吸热反响不一定需要加热也能发生 　　D．热化学反响方程式中，反映热的数值与反响物的物质的量的多少有关 2．以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是 （　） A．焓变小于零而熵变大于零的反响肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于零的反响肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于零的反响肯定是自发的 D．熵变小于零而焓变大于零的反响肯定是自发的 3．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 （　） A.参加少量浓盐酸 C.参加适量蒸馏水 4. 以下关于化学电源的表达错误的选项是（ ） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多 5．用惰性电极分别电解以下物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（　　） A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO4 6. 在一处于平衡状态的反响：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的适宜条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥ 7.室温时将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，那么强酸与强碱的体积比是（ ） A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9 8.下表中物质的分类组合，完全正确的选项是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH 9．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反响：xA(g)+yB(g) mol·L－1 mol·L－1。那么以下表达正确的选项是( ) A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 10．某密闭容器中发生如下反响：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0以下列图表示该反响的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是 （ ） t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆) v(正) v(逆) v(正) t v(逆) v(正) t6 A．t3时降低了温度 B．t5时增大了压强 C．t4～t5时间内转化率最低 D．t2时参加了催化剂 11. (g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 　C.500℃左右比室温更有利于合成氨反响 　 D.高压条件有利于合成氨反响 12．化学反响可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,那么H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反响热(△H )等于（ ） A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1 13. 氢镍电池的总反响式是H2 + 2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反响判断，以下表达中不正确的选项是（ ） A.电池放电时，镍元素被氧化 B.电池充电时，氢元素被复原 C.电池放电时，镍元素被复原 D.电池充电时，H2在阴极生成 14．某同学为了使反响2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了以下四个实验，如以下列图所示，你认为可行的方案是（ ） 15.在某密闭容器中，可逆反响:A（g）+B（g） xC（g）,符合以下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是（ ） A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量 B．P3﹥P4 , y轴表示B的百分含量 C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度 D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量 16．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min到达平衡，此时A减少a mol，B的平均反响速率为 mol·L－1·min－1，C，D均增加a mol·L－1，那么m∶n∶p∶q为( ) A．1∶3∶2∶2 B．1∶6∶2∶2 C．1∶3∶1∶3 D．3∶1∶1∶3 17. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳。对此反响，以下表达中正确的选项是（ ） A. 使用催化剂能改变平衡常数 B . 使用催化剂能改变反响速率 C. 改变压强对反响速率没有影响 D . 降低压强能加大反响速率 18.把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气 C．铁钉锈蚀 D．铁钉上放出氢气 第二卷（共46分） 二：填空题。（共四大题，38分） 19．（4分）（1）在101kPa时，H222O。 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_____ _______。 　　（2）·L-1 H2SO4溶液与·L-1 NaOH溶液完全反响，放出114.6kJ的热量，该反响的热化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　。 20．（13分）按要求对以下列图中两极进行必要的连接并填空： （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，那么连接后的装置叫 。电极反响式：锌极： ；铜极： 。 （2）在B图中，使a极析出铜，那么b析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反响式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反响并搅均溶液，溶液的[H+] （升高、降低、不变），参加一定量的 ， 溶液能恢复至与电解前完全一致。 21．（6分）某反响A+B C在任意时刻的正、逆反响速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C）, 其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。 ⑴上述反响到达平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 。 ⑵在300K时，开始反响的A、B的浓度均为0.1mol/L,达平衡时B的转化率为50％，那么k1、k2之间的关系是 。 ⑶升高温度k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反响是 （填“放热〞或 “吸热〞）反响。 22．（15分）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g) xC(g) 请填写以下空白： （1）假设容器体积固定为2 L，反响2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。 ①2 min内，A的平均反响速率为__________________；x = ____________。 ②假设反响经4 min到达平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)。 ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，那么B的转化率是______________。 ④改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：（分别用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的关系式表示）______________________；_________________________。 假设要是反响开始时反响向逆反响方向进行，且到达平衡后各气体的物质的量与原平衡相同，那么起始时C的物质的量n(C)的取值范围是 。 （2）假设维持容器压强不变 ①到达平衡时C的体积分数____________22%(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)。 ②改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，那么应参加_________ mol A气体和 mol B气体。 三、计算题（此题包括1小题，共8分） 23．有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出，电极增重0.32 g。 (1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？ (2) 求M的相对原子质量和n值。 河南省淮阳中学2023-2023学年（上）高二化学 期中试卷答题卡 （本试卷测试时间90分钟，总分值100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27 一：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第二卷（共46分） 二：填空题。（共四大题，38分） 19．（4分） （1）_____