2023年度福建省福州高三第四次月考高中化学.docx

2023学年度福建省福州三中高三第四次月考 化 学 试 题 说明： 1．考试时间：90分钟。请将答案填在答卷相应的答题栏上，否那么不予记分。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K39 Ca 40 Br 80 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55 Ba 137 第I卷〔 选择题 48分 〕 一、选择题〔每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计48分〕 1．以下反响中，通入的气体既作氧化剂又作复原剂的是 〔 〕 A．CO2通入过氧化钠中 B．SO2通入氨水中 C．SO2通入双氧水中 D．Cl2通入石灰水中 2．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质由于溶液浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 〔 〕 ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 3．以下表达中，正确的选项是 〔 〕 A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．有单质参加或生成的化学反响一定属于氧化复原反响 C．失电子难的原子，获得电子的能力越强 D．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体 4．以下各组物质的晶体，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 〔 〕 A．SO2和SiO2 B．CO2和NaCl C．NH4Cl和HCl D．H2O2和C3H6 5．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、、NH4+、Na+、Fe2+的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的试剂是 〔 〕 A．NaHCO3溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液 6．以下物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 〔 〕 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 7．以下现象或应用不能用胶体知识解释的是 〔 〕 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．牛油和NaOH溶液共煮，向反响后所得溶液中参加食盐有固体析出 C．氯化铝溶液中参加苏打溶液会产生沉淀和气体 D．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 8．以下有关工业生产的表达正确的选项是 〔 〕 A．合成氨生产中将NH3液化别离，可加快正反响速率，提高N2、H2的转化率 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 C．电解饱和食盐水采用离子交换膜，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 9．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、存储信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素(原子序数为52)及其化合物的认识不正确的选项是 〔 〕 A．单质碲在常温下是固体 B．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱 C．H2Te不如HI稳定 D．碲元素位于周期表中第六周期VIA族 1,3,5 10．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．过量的SO2通入NaOH溶液：SO2+OH—=HSO3— B．少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液：OH—+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+2H2O C．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ 11．近年来毒气泄漏世故时有发生，例如2003年12月23日的重庆井喷硫化氢事故；20234上4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故；2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气泄漏事故等。假设将硫化氢、氯气、氨气三种气体分别按适当比例混合，反响只生成S和NH4Cl两种固体物质，那么它们的物质的量之比为 〔 〕 A．1:1:1 B．1:1:2 C．2:1:1 D．1:2:1 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．18gD2O所含电子数目为10 NA B．1mol甲基中所含电子数为10 NA C．在标况下，22.4L以任意比混合的H2S与SO2混合气体中所含气体分子数必小于NA D．在标况下，含m molHCl的浓盐酸与足量MnO2反响可生成0.25mNA个氯气分子 2,4,6 13．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 〔 〕 A．在pH=1的溶液中：K+、NO3—、Cl—、Fe2+ B．在含有大量S2—的溶液中：Al3+、Cl—、Na+、Fe3+ C．在无色透明的酸性溶液中：NO3—、NH4+、Cl—、Na+ D．参加铝片能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3—、SO42— 14．充分燃烧V L乙炔气体时生成CO2气体和1mol液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=－4b kJ/mol B．C2H2〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕+H2O〔g〕；△H=－b kJ/mol C．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=－2b kJ/mol D．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=b kJ/mol 15．以惰性电极电解CuSO4，假设阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，那么阴极上析出Cu的质量为 〔 〕 A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g 16．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的以下化学知识正确的选项是 〔 〕 A．常温下酚酞的变色范围 B．分散系的分类 C．氯化铝溶液与氢氧化钠反响后铝元素存在的形式 D．二氧化碳与氢氧化钠反响后的产物 17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验 〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 〔 〕 A．Cl—可能存在 B．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 C．K+不一定存在 D．100mL溶液中含0.01molCO32— 1,3,5 18．使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，其正确的方法是 〔 〕 1,3,5 A．称取碳酸钠晶体28.6g溶于1L水中 B．称取10.6g碳酸钠晶体，溶于水制成1L溶液 C．将碳酸钠晶体加热除去结晶水，称取10.6g，溶于1L水中制成溶液 D．称取碳酸钠晶体28.6g溶于水中制成1L溶液 19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W 与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 20．如以下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．乙烧杯中d的电极反响为2Cl—－2e—=Cl2↑ C．乙烧杯中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复 D．a极产生1.12L〔标况〕气体时，c极产生2g气体 21．将等物质的量的X、Y气体充人一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反响并达成平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至到达新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比拟，正确的选项是 〔 〕 改变的条件 新平衡与原平衡比拟 A 升高温度 X的体积分数变大 B 增大压强 Z的浓度不变 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 充入一定量Z X的体积分数变大 22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的① NaHCO3, ②NaNO3，③ NH4HSO4，④ NH4NO3，⑤C6H5ONa，⑥CH3C00Na溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 〔 〕 A．③④②⑥①⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 23．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸得酸性混合液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＜c(NO3－) 24．：2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕；△H=－196.6kJ/mol以下有关硫酸工业的说法不正确的选项是 〔 〕 A．上图可以表示SO3的含量与时间、温度的关系 B．工业条件选择400℃~500℃，不符合勒夏特列原理 C．平衡时容器内SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2 D．常压下SO2转化率已经很高，并不需要加压 1,3,5 第二卷〔非选择题 共52分〕 三、非选择题〔本局部包括5小题，共52分〕 25．〔9分〕A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、 Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增， 其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反响，生成C和E；③工业上以A、空气 和水为原料，通过催化氧化法制取E。请答复以下问题： 〔1〕B分子中含有化学键为 〔写名称〕； A的分子式为 ；A分子的空间构型是 。 〔2〕写出②中涉及反响的化学方程式 。 〔3〕由B反响生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反响的热化学方程式 。