云南省宾川县四校2023学年化学高二第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ） A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N 2、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A．Na B．Si C．Al D．Mg 3、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液 4、下列热化学方程式正确的是（ ）（注：ΔH的绝对值均正确） A．C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热） 5、下列有关说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O B．硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C．NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大 D．温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变 6、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高 B．原子半径：Z>Y>X>M>N C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强 7、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　） A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应 8、在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　） A．C20H12 B．C20H14 C．C19H12 D．C22H20 9、根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态 C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强 D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl 10、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关 于酚酞的说法正确的是（ ） A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B．酚酞的分子式为C20H14O4 C．1mol酞最多与2 molNaOH发生反应 D．酚酞分子与苯酞互为同系物 11、下列判断合理的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物． A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥ 12、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 13、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．丁烷 14、下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 15、某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 16、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8 C．甲醇与乙二醇 D．与 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下： 其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ①A、B、C 的结构简式依次是_________、________、________。 ②A→B的化学方程式为：____________。 ③B→C的化学方程式为：___________。 ④B→A的化学方程式为：___________。 18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。 （2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。 （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为_____。 ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。 ③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。 19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3； ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。 （2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。 （4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。 （5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。 A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4 20、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。 (3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。 (4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________； A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。 B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。 D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 21、G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是：_______________。 （2）B→C的反应类型是：_______________。 （3）E的结构简式是：_______________。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。 （5）下列关于G的说法正确的是：_______________。 a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3 （6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有：_______________种 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 原子数和价电子数相同的离子或分子是等电子体，其结构相似。 【题目详解】 SO42-有5个原子、32个价电子，则其等电子体有CCl4、PO43-、ClO4-等，故与其相似结构的是CCl4、ClO4-等，故选B。 2、B 【答案解析】 A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道； C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。 答案选B。 3、A 【答案解析】 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有熔融状态下或水溶液中，以此解答该题。 【题目详解】 A．NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，A正确； B．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，B错误； C．Na为单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．NH3的水溶液能导电，氨气是非电解质，D错误。 答案选A。 4、C 【答案解析】 A.在25摄氏度，101 kPa时，1