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2023年中考化学复习提纲 根本概念与原理局部 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯洁物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒： 〔1〕分子〔保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成〕； 〔2〕原子〔化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分〕； 〔3〕离子〔原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子结构： 〔1〕原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。 〔2〕电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比拟，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团〔镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数〕。 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素：〔1〕地壳中最多的元素：O 〔2〕地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。〔3〕海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名： 〔1〕两种元素化合：“某化某〞，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca〔OH〕2氢氧化钙； 〔2〕金属与酸根化合：“某酸某〞，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2  ===  2H2O + O2 ↑ 此反响MnO2是催化剂〕 15、燃烧的条件： 〔1〕物质具有可燃性； 〔2〕可燃物与氧气接触； 〔3〕温度到达着火点。 16、灭火的方法： 〔1〕移走可燃物； 〔2〕隔绝氧气〔如油锅着火可用锅盖盖灭〕； 〔3〕降低可燃物的温度至着火点以下〔如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火〕。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。〔也有物理变化的爆炸如车胎爆炸〕。18、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成各物质的质量总和。在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。  合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0〕 21、化学符号的意义: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数  d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。  当符号前面有数字〔化合价符号没有数字〕时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。〔溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各局部的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 25、酸碱度的表示方法——PH值   说明：〔1〕PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 〔2〕PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 26、金属活动性顺序表： K、 Ca、 Na、 Mg、  Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、〔H〕、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 〔 钾、钙、  钠、 镁、  铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、    铜、汞 、银、 铂、 金〕 说明：〔1〕越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来〔2〕排在氢左边的金属，可以从酸〔盐酸或稀硫酸〕中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。   元素化合物局部 1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差异较大，可能的原因有〔1〕铜丝的量缺乏〔2〕系统漏气 〔3〕加热温度达不到反响温度 〔4〕反响的充分程度不同 2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：         燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃   C + O2═══CO2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反响需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。〔收集方法由气体的密度和水溶性决定〕收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。 6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，别离液态空气是物理变化。 7、氧气的重要用途是供应呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反响并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰〔H2〕，正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。 8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降〔加明矾〕；过滤；灭菌〔氯气〕；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否那么为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体〔干冰〕。 11、二氧化碳的化学性质：〔1〕CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ 〔2〕CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca〔OH〕2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反响可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反响。 12、CO2的用途：〔1〕灭火〔不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大〕；〔2〕人工降雨、舞台云雾〔干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化〕；〔3〕光合作用的原料；〔4〕保存食品。 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反响太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反响生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的外表而阻止反响的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量到达一定浓度对人体有害，因为CO2不能供应呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被觉察。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作复原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。 17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽；②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕；③有良好的导热性、导电性、延展性。 19、金属的化学性质 点燃 〔1〕大多数金属可与氧气的反响                                                4Al+3O2══2Al2O3      3Fe+2O2═══Fe3O4          2Cu+O2═══2CuO 〔2〕较活泼金属与酸反响放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑  2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑     Cu不与盐酸反响 〔3〕金属1 + 盐1 →金属2 +盐2〔活泼金属置换不活泼金属〕 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4  (“湿法冶金〞原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu〔NO3〕2 ★单质铁在发生置换反响时，生成的都是+2价的亚铁。 ★置换反响：单质1+化合物1══单质2+化合物2 20、金属资源的保护和利用 高温 〔1〕铁的冶炼原理：   3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2  〔赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3