2023年初中化学复习方程式.docx

天道酬勤 初中化学复习,方程式 化学方程式大全 一、氧气的性质：  〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕  1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO  4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  〔2〕化合物与氧气的反响：  10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  〔3〕氧气的  13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑  14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑  15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑  二、自然界中的水：  16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2  18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3  三、质量守恒定律：  19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  21．氢气复原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O  22.镁复原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO  四、碳和碳的氧化物：  〔1〕碳的化学性质  23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  24．木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  25． 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕  26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2  27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO  28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2  〔3〕二氧化碳的制法与性质：  29．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑  31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3  32．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  33．石灰水与二氧化碳反响：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O  〔4〕一氧化碳的性质：  34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2  35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2  其它反响：  36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  五、燃料及其利用：  37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  六、金属  〔1〕金属与氧气反响：  40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  42.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO  43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3  〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 〔置换反响〕  44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑  48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑  49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑  50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑  51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑  〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐  52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu  54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg  〔3〕金属铁的治炼原理：  55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  七、酸、碱、盐  56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O  57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O  58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O  59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O  〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕  60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O  61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O  62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  63.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O  〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑  67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl  2、碱的化学性质  〔1〕 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水  68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O  70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O  72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O  〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH  3、盐的化学性质  〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐  74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐  75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑  碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑  〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐  76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH  〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐  77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3  78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl  初中化学方程式 五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 〔置换反响〕 1．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 2．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 3．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 4．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ⑵金属单质 + 盐〔溶液〕 ------ 另一种金属 + 另一种盐 5．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 6．铜和硝酸银溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag ⑶碱性氧化物 +酸 ------ 盐 + 水〔复分解反响〕 7．氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色〔除铁锈〕 8．氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 9．氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 10．氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 ------ 盐 + 水 11．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O〔除去二氧化碳〕 12．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O〔检验二氧化碳〕： ⑸酸 + 碱 ------ 盐 + 水〔复分解反响〕〔中和反响〕 13．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O 14．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 15．盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 16．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 17．硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 18．硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑹酸 + 盐 ------ 新酸 + 新盐 〔复分解反响〕〔生成物中有气体、沉淀或水〕 19．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔二氧化碳的实验室制法〕 20．碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〔泡沫灭火器的原理〕 21．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 22．盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 23．硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 24．硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 ------ 新碱 + 新盐〔复分解反响〕〔反响物均溶于水，生成物中有沉淀〕 25．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4〔蓝色沉淀〕 26．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 27．氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐〔复分解反响〕〔反响物均溶于水，生成物中有沉淀〕 28．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 29．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==Ba