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云南省昆明市五华区2023学年高二化学第二学期期末调研模拟试题(含解析).doc
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云南省 昆明市 五华 2023 学年 化学 第二 学期 期末 调研 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(  ) A. 醛类 B. 酚类 -OH C. 醛类 D.CH3COOH 羧酸类 2、高聚物的单体是( ) A.氯乙烯 B.氯乙烯和乙烯 C. D. 3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( ) A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.油脂的硬化属于氧化反应 4、不能在有机物中引入-OH的反应是 A.酯化反应 B.还原反应 C.水解反应 D.加成反应 5、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( ) A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2 D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(  ) A.水电离产生的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32- C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- D.加入活泼金属Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42- 7、下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C.1molH2O含有的水分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 8、下列说法不正确的是(  ) A.麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为:HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl- 9、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”,在如下①-④的各方法中正确的是 ①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A.①和③ B.③和④ C.①和④ D.①和② 10、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来,人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳,它是分子中含300~500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳,下列说法正确的是 A.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B.棒碳不能使溴水褪色 C.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D.棒碳与乙炔互为同系物 11、下列物质中,既能被酸性 KMnO4 溶液氧化,又能和溴水反应的是 ①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯 ⑥苯酚 ⑦乙酸乙酯 ⑧乙酸 A.①③⑤⑦ B.①④⑥ C.①②⑥ D.①②⑥⑧ 12、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6 13、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1 D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ·mol-1 14、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是( ) A.BF3 B.PH3 C.SO2 D.CO2 15、下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2 B Si SiO2 H2SiO3 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 A.A B.B C.C D.D 16、下列有关溶液配制的说法正确的是(  ) A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸 D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出 二、非选择题(本题包括5小题) 17、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是:_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出该过程发生反应的方程式:_________________________。 (4)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物,则NaHCO3与M的质量比为____________。 18、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物,G的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的结构简式是___________,E的化学名称是____________。 (2)由B生成C的化学方程式为______________________。 (3)G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为: ,则该转化的反应类型是_______________。 (4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有______种(不包括J),其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。 (5)参照题中信息和所学知识,写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:______________。 19、I硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。 查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃; ②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑; ③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验:某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼: 请回答下列问题: (1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式:___________________ 。 (2)E装置的作用是_______________。如果拆去B装置,可能的后果是__________________________。 (3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:_________________; (4)为了顺利完成实验,正确的操作是________(填序号). ①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 (5)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓_____________(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。 II.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是 _____________________________ A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 (6)使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是___________________ A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 20、用一种试剂将下列各组物质鉴别开。 (1)和:_________________________ (2) ,和C6H12(已烯):_________________ (3) ,CCl4和乙醇_______________________ 21、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下: 已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。 (1)发生器中反应的还原剂是_________(填化学式,下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2的离子方程式为_______ (2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。 a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤 (3)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。 弱酸 HClO2 HF HCN H2S Ka/mol·L-1 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 ①常温下,物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。 ②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由

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