2023年高考化学总复习第一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物高中化学.docx

第四章 第三节 一、选择题 1．(2023·盐城)近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。以下表达正确的选项是 (　　) A．硫化氢分子很稳定，受热难分解 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都到达8电子结构 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－ 解析：硫化氢分子在300℃左右可以分解为H2和S，A错误。B选项H元素原子最外层只有2个电子，B选项错误。硫化氢是弱电解质，电离时要分2步电离，并且要用可逆符号来连接，D错误。 答案：C 2．(2023·淄博第一次摸底)202323年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境〞，以下举措与这一主题不吻合的是 (　　) A．用“绿色化学〞工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药、化肥提高粮食产量 解析：大量使用农药化肥提高粮食产量不利于节能降耗、保护环境。 答案：D 3．(2023·广东广州4月)关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的以下说法中正确的选项是(　　) A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强 B．浓度都是0.01 mol·L－1时 ，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小 C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强 D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解 解析：A项，同周期元素，第ⅦA族形成的氢化物最稳定，因为同周期元素的非金属性第ⅦA族最强；B项，H2SO4为二元强酸，HClO4为一元强酸；C项，如I2的氧化性比O2弱；D项，Na2SO4比NaClO3稳定。 答案：B 4．(2023·皖南模拟)在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 (　　) A．氮气　　　　　　　　　 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮氧化合物 答案：D 5．(2023·福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是 (　　) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 答案：A 6．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 (　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案：D 7．以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 答案：C 8．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是 (　　) 实验 记 录 A 无色 无色 无现象 无色溶液 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液 答案：B 9．(2023·哈师大附中模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是 (　　) A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 答案：D 10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是 (　　) A．SO2　　　B．Fe2＋ C．Fe3＋　　　D．NO 答案：D 11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验以下表达正确的选项是 (　　) A．Na2SO3已局部被空气中的氧气氧化 B．参加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此实验不能确定Na2SO3是否局部被氧化 答案：D 12．锌与一定量的浓H2SO4反响后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，那么消耗锌的质量为 (　　) A．65 g B．56 g C．32.5 g D．130 g 答案：A 13．(思维拓展题)以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 (　　) 解析：A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被复原，假设产生气体，那么只要参加NaHSO3就应有气体产生，图像错；B选项中H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，因生成HCl，那么与氯水反响过程中pH应减小，图像错；C项中Ba(HCO3)2＋2NaOH===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，那么NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即产生BaCO2沉淀，图像错；D项中CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，当Ca(OH)2完全反响后，继续通入CO2，又发生CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，这样最后溶液中离子浓度跟反响前Ca(OH)2溶液中离子浓度相同，图像正确。 答案：D 14．(2023·合肥模拟)如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是 (　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 答案：D 15．(2023·山东)以下推断合理的是 (　　) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反响 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 解析：B项：金刚石可在O2中燃烧；C项：Cu与浓H2SO4在常温下不反响；D项：SO2通入溴水，SO2被氧化成SO，加热后不会恢复原色。 答案：A 16．(2023·北京)以下表达正确的选项是 (　　) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢，再参加少量CuSO4固体，速率不改变 解析：A项：弱酸一般不能制强酸，错误；B项：参加Cu(NO3)2因反响3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使铜粉溶解，错误；D项：因形成原电池使反响速率加快，错误。 答案：C 二、非选择题 17．某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等离子，进行以下实验如以下图[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。 待测液 (1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)沉淀B为______________________________________________________________。 (3)沉淀A可能是__________________________________________________________。 (4)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。 答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO3，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2＋与SO生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3 (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 18．(2023·靖江模拟)“北、京、欢、迎、您〞分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如以下图的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。 ：蓝色的“北〞是液态O2，红色的“欢〞是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您〞恰好反响生成1 mol H，F的溶液可与A反响生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅炼可制得A，此反响是工业上制取酸M的根底反响。请答复以下问题： (1)“京〞是________，“欢〞的同素异形体是________。 (2)写出F的溶液与A反响生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：__________________________，该反响为氧化复原反响，复原产物为___________________。 (3)工业上以C为根底原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式：___________________________。 答案：(1)铁　白磷 (2)2FeCl3＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2　FeCl2 (3)(NH4)2SO4 19．某亚硫酸钠试剂，已局部被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g；②将样品溶解；③向溶液中参加稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为W2 g，答复： (1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________________________。 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________。 (3)判断操作③完成的方法是____________________________。 (4)判断沉淀洗净的方法是____________________________。 (5)Na2SO3纯度的表达式：____________________________。 答案：(1)完全除去Na2SO3，防止生成BaSO3沉淀　(2)使SO完全沉淀　(3)在上层清液中继续参加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀产生　(4)在最后一次洗涤液中参加AgNO3溶液，无白色沉淀产生　(5)1－×100% 20．(2023·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所