2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学计算6doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学计算（6） 1．[江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]（12分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水（密度为1 g·cm-3）中，恰好形成饱和溶液（密度为g·cm-3），那么溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 mol·L－1，该温度下此盐的溶解度为 g。 （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。 ①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。 ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，该同学实际所配溶液的浓度 1mol·L－1（假设该同学的操作没有错误，填写“大于〞、“等于〞、“小于〞）配制该溶液所需的主要仪器是 。 答案 （1）（2分）；（2分）；（2分） （2）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分） ②5.9g或5.8g（1分） 大于或小于（与前面的数据对应） 100mL容量瓶（1分） 2．[江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]（14分）I .右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请答复： （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反响，这种看法是否正确？ （选填“是〞或“否〞）。假设不正确，那么二者恰好完全反响的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（假设正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项 。（选填字母） 锥形瓶中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 甲基橙 （甲） C 碱 酸 酚酞 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） （3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），那么c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系 是 A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－） C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－） （4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“＞〞、“＜〞或“＝〞） II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1， a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（1分） （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的 NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（2分） 答案 .（1）否 （1分） AB （2分） （2）C （1分） （3）D（1分） （4）= （2分） （5）10-13或1.0×10-13 （1分） （6）12 （2分） 3．[江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]（8分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请答复： ⑴假设在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随参加NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝160mL时，那么金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。 ⑵假设在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH) mL。 ⑶假设混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再参加450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 解：(1) n(H＋)=2x0.1x2==0.4 mol 当V1＝160mL时，中和过量H＋ 消耗了OH― 0.16 mol 那么与金属反响用去H＋ 0.4—0.16==0.24 mol 设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg(OH)2 Al---3H＋---Al3＋ --3OH― -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得，x==0.06 mol y= 0.04 mol 那么镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol V2===(0.16+2x0.06+3x0.04)/1==0.44L==440 mL (2) 当沉淀到达最大值时，那么n(HCl)==n(NaOH) 那么NaOH的体积为400 mL (3) 假设沉淀中无Al(OH)3 那么说明Al3＋全部转化为NaAlO2 ，那么 n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋) 0.45≧0.4+0.1-a 解得，a≧0.5 1>a≧0.5 4．[江苏省射阳中学2023届高三第二次月]将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n , 那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为【A】 A．(m－n)/3 mL　 B．(n－m)/3 mL　　 C．(4 m－1)/13 mL　 D．3/(m－n) mL 5．[江苏省射阳中学2023届高三第二次月]把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下列图A所示。以下说法中不正确的选项是【C】 图A 图B 图C A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m C．假设将关系图改为B图时，那么a的取值范围为80＜a＜90 D．假设将关系图改为C图时，那么的取值范围为75＜a＜90 6．[江苏省射阳中学2023届高三第二次月]设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是【B】 A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反响，转移电子均为0.3 NA B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为 D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO2－ 3离子均小于0.1 NA 7．[江苏省射阳中学2023届高三第二次月]．I.(2分)以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 (填序号)。 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先参加AgNO3溶液，然后过滤 F．在进行反响热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反响、进 行两到三次实验，取平均值 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，参加草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反响为： H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2  ↑+ H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中参加饱和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可防止其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料答复以下问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) （2）沉淀 CaC2O4要参加沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出 CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%= 答案 I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。 （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。 （4）或%　 绿矾 NaClO3 酸性介质 水解、聚合 减压蒸发 SPFS 8．[江苏省射阳中学2023届高三第二次月] (8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为： 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝ n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质 的量。试答复以下问题。 （1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式。 （2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中参加过量的BaCl2溶液