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云南省
河口
高级中学
2023
学年
高一化学
学期
期末考试
试题
云南省河口县高级中学2023年-2023年学年上学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A. 次氯酸不稳定,易分解
B. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C. 次氯酸是一种强氧化剂
D. 次氯酸能使染料和有机色素褪色
2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A. Na+、N、K+、OH- B. Mn、K+、S、Na+
C. K+、S、HC、Na+ D. N、N、Mg2+、Cl-
3.下列说法中不正确的是( )
A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 金属元素在化合物中只显正价
D. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
4.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O,下列关于该反应的说法中,正确的是( )
A. NH4Cl中的N元素被还原 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C. NaNO2是氧化剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂
5.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是( )
A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数
C. 溶液的体积 D. 溶液的物质的量浓度
6.下列关于卤素的叙述正确的是( )
A. 卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B. 卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C. 卤素各单质都能与水剧烈反应
D. 卤素的单质都能与氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
7.下列电离方程式错误的是( )
A. NaHCO3===Na++H++ B. NaHSO4===Na++H++
C. H2SO4===2H++ D. CH3COOHCH3COO﹣+H+
8.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B. X2-的还原性一定大于Y-
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. K+、MnO、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO、CO
C. Na+、HCO、NO、SO D. Fe3+、Na+、Cl-、SO
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸与碳酸钡反应:CO+2H+===CO2↑+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
11.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )
A. 只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应
C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D. 所有金属元素都有焰色反应
12.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠
13.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应,下列相关叙述中正确的是( )
A. 都有铁盐生成 B. 都有亚铁盐生成
C. 都是氧化还原反应 D. 反应中都无电子转移
14.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol
B. 50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4,可向其中加入100 mL水
D. 20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰,冷却到 20 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
15.下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则三种气体的分子个数之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
17.关于氯的叙述中,下列正确的是( )
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在
C. 氯气可用向下排空气法收集
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
18.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )
A. 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
C. 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液
19.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为( )
A. 28 g·mol-1 B. 56 g·mol-1 C. 84 g·mol-1 D. 112 g·mol-1
20.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ca2++===CaCO3↓来表示的是( )
A. CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
B. Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3
C. 2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D. Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH
21.某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是( )
A. 称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重
B. 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠
C. 100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 mol·L-1
D. 配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中
22.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律。已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有
Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )
A. 若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+
23.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm-3)为( )
A. B. C. D.
24.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag++CN-=== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是( )
A. 2CN-+Cl2=== 2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O === 2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
25.U是核电站的主要原料,下列关于U的说法正确的是( )
A. 质子数为235 B. 中子数为92 C. 电子数为143 D. 质量数为235
分卷II
二、非选择题(共6小题, 共50分)
26.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为____________(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________,其最高正化合价为________。
(3)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的单质是________,其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)______________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
27.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成________(填化学式),A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_______________,溶液D中存在的金属离子为________。
28.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是____________________________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的