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云南省河口县高级中学2023学年高一化学上学期期末考试试题.doc
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云南省 河口 高级中学 2023 学年 高一化学 学期 期末考试 试题
云南省河口县高级中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(  ) A. 次氯酸不稳定,易分解 B. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C. 次氯酸是一种强氧化剂 D. 次氯酸能使染料和有机色素褪色 2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 (  ) A. Na+、N、K+、OH- B. Mn、K+、S、Na+ C. K+、S、HC、Na+ D. N、N、Mg2+、Cl- 3.下列说法中不正确的是(  ) A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 金属元素在化合物中只显正价 D. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外) 4.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O,下列关于该反应的说法中,正确的是(  ) A. NH4Cl中的N元素被还原 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C. NaNO2是氧化剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂 5.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是(  ) A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶液的体积 D. 溶液的物质的量浓度 6.下列关于卤素的叙述正确的是(  ) A. 卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B. 卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 C. 卤素各单质都能与水剧烈反应 D. 卤素的单质都能与氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7.下列电离方程式错误的是(  ) A. NaHCO3===Na++H++ B. NaHSO4===Na++H++ C. H2SO4===2H++ D. CH3COOHCH3COO﹣+H+ 8.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  ) A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B. X2-的还原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  ) A. K+、MnO、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO、CO C. Na+、HCO、NO、SO D. Fe3+、Na+、Cl-、SO 10.下列离子方程式书写正确的是(  ) A. 盐酸与碳酸钡反应:CO+2H+===CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 11.下列关于“焰色反应”的理解正确的是(  ) A. 只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应 C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D. 所有金属元素都有焰色反应 12.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(  ) A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 13.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应,下列相关叙述中正确的是(  ) A. 都有铁盐生成 B. 都有亚铁盐生成 C. 都是氧化还原反应 D. 反应中都无电子转移 14.下列关于物质的量浓度表述正确的是(  ) A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B. 50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等 C. 将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4,可向其中加入100 mL水 D. 20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰,冷却到 20 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1 15.下列有关钠的化合物说法正确的是(  ) A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+ D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 16.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则三种气体的分子个数之比为 (  ) A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 17.关于氯的叙述中,下列正确的是(  ) A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C. 氯气可用向下排空气法收集 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 18.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A. 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 C. 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 19.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为(  ) A. 28 g·mol-1 B. 56 g·mol-1 C. 84 g·mol-1 D. 112 g·mol-1 20.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ca2++===CaCO3↓来表示的是(  ) A. CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl B. Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3 C. 2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O D. Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH 21.某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是(  ) A. 称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B. 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C. 100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 mol·L-1 D. 配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中 22.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律。已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有 Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是(  ) A. 若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+ 23.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g·cm-3)为(  ) A. B. C. D. 24.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag++CN-=== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是(  ) A. 2CN-+Cl2=== 2Cl-+(CN)2 B. (CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O C. (OCN)2+H2O === 2H++OCN-+OCNO- D. MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O 25.U是核电站的主要原料,下列关于U的说法正确的是(  ) A. 质子数为235 B. 中子数为92 C. 电子数为143 D. 质量数为235 分卷II 二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为____________(填两种化合物的化学式)。 (2)正化合价最高的元素是________,其最高正化合价为________。 (3)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的单质是________,其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)______________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。 27.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。 现有铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是________。 (2)气体A是________。 (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成________(填化学式),A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_______________,溶液D中存在的金属离子为________。 28.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤: ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__。 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是____________________________。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的

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