云南省宣威市第六中学2023学年化学高二下期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是 A．该反应为加成反应，没有副产物生成 B．可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸 C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应 D．l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1 2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A．Fe B．Mg C．P D．Li 3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2NA B．42gC2H4 和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA D．H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bNA/2 4、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是 反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 A．反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 5、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A．A B．B C．C D．D 6、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　) A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体 7、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA 9、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA D．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA 10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（） A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 11、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了40% 12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源 13、下列叙述不正确是 A．水能是一次能源 B．电能是二次能源 C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源 14、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 15、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C．其他条件不变，增大压强，K值不变 D．K值不会随反应条件的改变而改变 16、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ） A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应 B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2O D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 17、下列说法正确的是（ ） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积 18、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42― C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋ 19、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种 A．9 B．10 C．11 D．12 20、下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 A．A B．B C．C D．D 21、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体 C．它只有一种结构 D．它是平面分子 22、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是 A．1－氯丁烷 B．氯乙烷 C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下： （提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热） (1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。 (2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。 (3)写出S、P的结构简式： S：_________________________________；P：____________________________； (4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。 (5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。 24、（12分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)． 请回答下列问题： (1)A的名称为__________。 (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。 (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。 (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。 (5)写出第④步的化学方程式_______________。 (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。 A． B． C． D． 25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________） b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________） （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。 26、（10分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下： Ⅰ．氮化钙的制备 （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。 （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为_______