2023年度哈第一学期高一模块考试高中化学.docx

2023学年度哈三中第一学期高一模块考试 化学试题 考试时间：90分钟 试卷总分值：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一卷〔选择题 共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题。每题只有一个选项符合题意，每题2分〕 1．国家环保总局在2009年12月25日发布的重点城市空气质量日报的局部内容如下： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 500 可吸入颗粒物 V 重污染 石家庄 80 二氧化硫 II 良 哈尔滨 97 II 良 以下说法错误的选项是 〔 〕 A．哈尔滨市的首要污染物通常为可吸入颗粒物 B．大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发 C．空气质量与季节有关，冬季北方燃煤假设不经处理，即会导致SO2含量的增加 D．首要污染物除二氧化硫，还可能有二氧化氮，二者都会引起酸雨的形成 2．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于 〔 〕 A．氧化铝 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．合金 3．以下物质属于纯洁物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 〔 〕 A．液氯　　　 　 B．漂白粉　　 　 C．碘酒　　　　　 D．王水 4．可以通过单质间的化合反响, 一步直接制取的化合物是 〔 〕 A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO2 5．关于反响3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 的说法正确的选项是 〔 〕 A．该反响的氧化剂是水 B．该反响的复原剂是NO2 C．氧化剂和复原剂的物质的量比为2∶1 D．假设有3molNO2反响，那么转移电子4mol 6．能在空气中稳定保存的物质是 〔 〕 A．氢氧化亚铁 B．过氧化钠 C．石英 D．氯水 7．以下有关物质的用途表达错误的选项是 〔 〕 A．单质硅可用作光电材料 B． 用SO2漂白木耳等食品 C．浓硫酸可用作SO2的枯燥剂 D．利用金属的焰色反响可制成节日烟花 8．除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是 〔 〕 A．盐酸 B． 硝酸 C． NaOH溶液 D．氨水 9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 〔 〕 A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ B． H＋、K＋、HCO3－、NO3－ C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－ D． OH－、Cl－、Na＋、NH4＋ 10．V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+离子，那么溶液中SO42－离子的物质的量浓度是 〔 〕 A． B． C． D． 二、选择题〔此题共10小题。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分〕 11．关于以下元素的表达正确的选项是 〔 〕 A．硅——无机非金属材料的主角 B．氯——有毒的元素 C．铝——地壳中含量最多的金属元素 D．铁——使用最早、用途最广的金属材料 12．设NA表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个 C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 13．以下反响中, 通入的气体物质只作为氧化剂的是 〔 〕 A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 14．关于CO2和SiO2的比拟错误的选项是 〔 〕 A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比拟高 C．都能与强碱溶液反响 D．都具有一定的氧化性 15．在以下反响中，属于离子反响并且反响过程中溶液〔或气体〕有颜色变化的是〔 〕 A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反响 B．点燃H2和Cl2的混合气体 C．NaOH和CuSO4溶液 D．Cu放入浓硝酸中 16．如图是进行气体性质实验的常用装置，以下对有关实验现象的说法中不正确的选项是〔 〕 A．假设水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．假设水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C．假设水槽中是水〔并滴有一定量酚酞〕，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D．假设水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 17．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以下表达错误的选项是 〔 〕 A．沉淀X的成分是SiO2 B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 D．溶液Y中参加过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 18．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．氯气与烧碱溶液：Cl2 ＋2OH－ ＝2Cl－ ＋ H2O C．(NH4)2SO4溶液中参加Ba(OH)2 ：Ba2+ + SO42－ = BaSO4 ↓ D．向Al2(SO4)3溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ 19．将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反响至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少可以是 〔 〕 A．67mL B．100mL C．150mL D．200mL 20．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 〔 〕 A．参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯ B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C．参加氯水后再参加KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+ D．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 第二卷〔非选择题，共50分〕 三、填空题〔此题包括3小题，共26分〕 21．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反响方程式为 。 〔2〕将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液。现做以下实验验证该溶液的成分及性质： ①取少量溶液，滴入纯碱溶液，生成白色沉淀，该离子反响方程式为______________。 ②另取少量溶液，滴加_________溶液和_________溶液，即能检验其中的Cl— 。 ③再取少许溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有__________性。 22．〔1〕有以下几种试剂：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl2溶液。选用适宜的试剂鉴别以下两组物质〔填字母代号〕。 ①SO2和CO2 ________ ②Na2CO3和NaHCO3 ________ 〔2〕玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中以下有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是〔填字母代号〕__________。 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．粗盐的提纯 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．氢氧化铁胶体的制备 E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 F．用蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 23．如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。单质乙、化合物A为黄色〔或淡黄色〕固体。乙经过连续与甲反响后，再与水化合，是工业上制H的反响过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。〔局部反响物或产物略去〕 〔1〕写出以下物质的化学式：A________ F________ 甲_______ 丙________ 〔2〕写出以下反响的化学方程式： A与B ____________________________________________________ Cu与H ___________________________________________________ 〔3〕写出丙与D溶液反响的离子方程式 _______________________________________ 〔4〕常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反响现象，原因是______________。 四、实验题〔此题包括1小题，共14分〕 24．氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，反响方程式为 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题： 〔1〕A中发生反响的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，___________。 〔2〕B中参加的物质是 ，其作用是 。 〔3〕实验时C中观察到的现象是 ，该反响中氨的作用是_______剂。 〔4〕实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是__________。 〔5〕假设要检验反响生成的水，可将试管D及烧杯局部改成两个相连的枯燥管，第一个枯燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个枯燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。 五、计算题〔此题包括1小题，共10分〕 25．一定质量的某金属，参加50mL 10mol/L的浓硝酸充分反响后，金属完全溶解，共放出气体4.48L〔标准状况〕。 〔1〕假设金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。 〔2〕假设金属为铜，气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反响，计算铜的质量。 〔3〕假设金属为铜、银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1 ：1，计算合金中银的物质的量。