2023年鄢陵二高高三复习班第一次月考（化学）高中化学.docx

2023学年鄢陵二高高三复习班第一次月考 化学试卷 一．选择题：此题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中,只有 一项为哪一项符合题目要求的。 1．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．以下关于胶体的表达正确的选项是 A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反响中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 4. 以下离子方程式正确的选项是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+ 5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．假设向其中参加足量的Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是 A．CH3COO－　　　　　B．SO C．CO D．HCO 6．在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 7．标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反响后，溶液中有50%的Br-被氧化。那么通入的氯气的体积是 A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L 二．非选择题：包括必考题和选考题两局部。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(3题，共43分) 8．〔10分〕物质的别离是化学研究中常用的方法，填写以下物质别离时需使用的方法〔不必表达操作细节〕 〔1〕两种互不相溶的液体的别离 。 〔2〕固体和液体的别离 。 〔3〕含固体溶质的溶液中除去局部溶剂 。 〔4〕胶体中别离出可溶电解质 。 〔5〕几种沸点相差较大的互溶液体的别离 。 9．〔17分〕有以下化学仪器： ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸 〔1〕现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ； 〔2〕从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ； 〔3〕容量瓶使用前检验漏水的方法是 ； 〔4〕假设实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“不变〞〕 ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中， ； ③摇匀后发现液面下降再加水， ； ④定容时观察液面俯视， ； ⑤量取浓硫酸时仰视看液面________. 10．〔16分〕某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反响生成的气体产物进行探究。 【提出假设】 小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含 H2和SO2。 〔1〕认为生成气体中含H2的理由是 。 【设计实验方案，验证假设】主要包括两个 环节： I．验证SO2，实验装置如右图所示； Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部 分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。 〔2〕盛放锌粒的仪器名称是 。 〔3〕B局部装置的目的是验证SO2并探究SO2与 品红作用的可逆性。实验中操作及现象是 。 〔4〕Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示： 仪器标号 C D E F 仪器 洗气瓶 洗气瓶 硬质玻璃管，加热 枯燥管 仪器中所加物质 NaOH溶液 浓硫酸 CuO粉末 试剂X ①装置C、D的作用依次是 、 。 ②E中发生反响的化学方程式是 。 ③试剂X是 。 〔5〕有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改良建议： _______________________________________________________ (二)选考题:请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按所做的第一题计分) 11．〔15分〕市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计〕 20～50 mg/kg 〔1〕碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 〔2〕上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.参加适量Na2SO3稀溶液； c.别离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是 ；所缺步骤为 。 〔3〕：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反响完全。 ①判断c中反响恰好完全依据的现象是 。 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg 12．〔15分〕四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答以下各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做以下实验。 ⑴在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。 〔2〕在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 。离子方程式是_______________________________ . 〔3〕在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 三次实验中都没有明显现象的是 。 高三复习班第一次月考化学试卷答案 一．选择题〔每题6分，共42分〕 1.D 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.A 二．非选择题〔共58分〕 〔一〕必考题〔3题，共43分〕 8．〔10分，每空2分〕〔1〕分液 〔2〕过滤 〔3〕蒸发 〔4〕渗析 〔5〕蒸馏〔或分馏〕 9．〔17分，除第3问3分外，共余每空均2分〕〕 10〔16分〕 〔1〕随着反响的进行，硫酸的浓度变小〔2分〕 〔2〕蒸馏烧瓶〔2分〕 〔3〕品红溶液先褪色，加热后又恢复红色〔2分〕 〔4〕①吸收SO2〔2分〕枯燥H2，防止干扰后面H2的检验〔2分〕 === △ ②CuO+H2 Cu+H2O〔2分〕③无水CuSO4粉末〔2分〕 (5) 在F后增加一个装有碱石灰的枯燥管或装有浓硫酸的洗气瓶〔2分〕。 (二)选考题〔每题均为15分〕 11．(1)1、5、3、3、3、3〔3分〕 (2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋　　〔3分〕 ②在步骤b后，增加操作　　将分液漏斗充分振荡后静置　〔3分〕 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色　〔3分〕 ②20〔3分〕 12．⑴HNO3、气体产生、Na2CO3、2H++CO32-=H2O+CO2↑〔5分〕 ⑵Ba(NO3)2、白色沉淀、Na2SO4、SO42-+Ba2+=BaSO4↓〔5分〕 ⑶AgNO3、白色沉淀、NaCl、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3 〔5分〕