2023年度山西省实验高三年级第一次月考高中化学.docx

2023学年度山西省实验中学高三年级第一次月考 化 学 试 题 考试时间：120分钟，共150分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 I—127 Ba—137 第一卷〔选择题，共69分〕 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共69分，答案涂在机读卡上〕 1．以下过程需要通电才能进行的是 〔 〕 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 2．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是 〔 〕 A．氧化复原反响：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是事能够导电 3．以下有关胶体的说法中正确的选项是 〔 〕 A．胶体都是均匀透明的液体 B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大 D．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米〔1nm=10—9m〕，因此纳米材料是胶体。 4．以下各组物质中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是 〔 〕 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 5．以下各组物质中按熔点由低到高顺序排列正确的选项是 〔 〕 A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2 C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2 6．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2↑+H2O〔未配平〕，在此反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 〔 〕 A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5 7．将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透膜有破损的是 〔 〕 A．参加AgNO3溶液，产生黄色沉淀 B．参加碘水，不变色 C．参加碘水，变蓝色 D．参加氯水，不变蓝色 8．以下有关晶体的表达中，不正确的选项是 〔 〕 A．金刚石的网状结构中，收共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl—的周围紧邻6个Cl—或6个Na+ C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—，每个Cl—周围紧邻8个Cs+ D．干冰晶体熔化时，1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键 9．Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有复原性，且在酸性溶液中的复原性依次增强，以下各反响不可能发生的是 〔 〕 A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 10．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中OH—的化学计量数是1,3,5 〔 〕 A．1 B．3 C．5 D．7 11．二氧化硫催化氧化是放热反响。以下关于接触法制硫酸的表达中正确的选项是 〔 〕 A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B．为提高SO2的转化率，接触室内反响温度选定在400℃~500℃ C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 12．以下反响的离子方程式书写不正确的选项是 〔 〕 A．硫酸铜水解；Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++2OH—+2HCO3— CaCO3↓+CO32—+2H2O C．氯化铝溶液参加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑ 13．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反响中有沉淀产生或溶解 反响中有颜色变化 反响中有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 〔 〕 A．NH4+——气体法 B．I———沉淀法 C．Fe3+——显色法 D．Ca2+——气体法 14．有以下几种10电子微粒：OH—、Na+、NH4+、NH3、Mg2+、H3O+，其中在水溶液中能两两发生反响的共有 〔 〕 A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 15．国外最新研制的溴——锌蓄电池的根本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反响： ①Zn－2e—=Zn2+ ②Zn2++2e—=Zn ③Br2+2e—=2Br— ④2Br—－2e—=Br2 那么充电时的阳极反响和主电时的负极反响分别是 A．④① B．②③ C．③① D．②④ 16．强酸与强碱在稀溶液里反响的中和热可表示为： H+〔aq〕+OH—〔aq〕=H2O〔l〕；△H=－57.3kJ/mol CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=－Q1kJ/mol 1/2H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=－Q2kJ/mol HNO3〔aq〕+NaOH〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=－Q3kJ/mol 上述反响均在溶液中进行，Q1，Q2，Q3的关系正确的选项是 〔 〕 A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 17．以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2mol Fe(OH)3固体，那么此间共消耗了水： 〔 〕 A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 18．氧化复原反响：2Cu〔IO3〕2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为 〔 〕 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 19．以下有关物质结构的表达正确的选项是 〔 〕 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．分子晶体中共价键的强弱决定其熔沸点的上下 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键 20．某无色溶液能与铝反响放出氢气，该溶液中肯定不能共存的离子组是 〔 〕 A．Cl—、Mg2+、NO3—、K+ B．CO32—、K+、NO3—、SO42— C．SO42—、Cl—、CO32—、Na+ D．NH4+、Cl—、Na+、Ba2+ 21．用惰性电极电解，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 22．如以下图，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．乙烧杯中d的电极反响为2Cl——2e— Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D．乙烧杯中发生的反响为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 23．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO2体积〔V〕的关系正确的选项是 〔 〕 1,3,5 第二卷〔非选择题，共81分〕 二、填空题〔此题包括4小题，共46分〕 24．〔6分〕用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有少量Ca2+、Mg2+和SO42—离子〔每种试剂只能使用一次〕。 参加试剂顺序： 有关离子反响方程式： 第一步： 第二步： 第三步： 第四步： 25．〔12分〕电解原理在化学工业中有广泛应用。以以下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题： 〔1〕假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么 ①电解池中X极上的电极反响式为 。 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反响式为 。 检验该电极反响产物的方法是 。 〔2〕如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么 ①X电极的材料是 ，电极反响式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反响式是 。 〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕 26．〔11分〕FeBr2溶液中通入足量的Cl2时生成FeCl3和Br2。据此答复以下问题。 〔1〕写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 〔2〕当有12个e—转移时，被复原的物质分子数是 〔3〕指出氧化剂和复原剂。氧化产物和复原产物，填入下表 氧化剂 复原剂 氧化产物 复原产物 27．〔9分〕今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验： 〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断： 该溶液中一定存在的是