云南省安宁市实验石江学校2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　 A．V L 溶液中含 g，溶液中是  B．将100 mL  的NaCl溶液与200 mL  的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2  C．实验室配制480 mL  的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取 g胆矾配成500 mL溶液 D．标准状况下，a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为  2、下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 3、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（ ） A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸 B．属于酯类的同分异构体有4种 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同 4、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 A． B． C． D． 5、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 6、下列关于金属冶炼的说法不正确的是 （ ) A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态 B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质 C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法 D．金属冶炼一定要用到还原剂 7、 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 8、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑ B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－ C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O D．甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2KOH＝K2CO3+3H2O 9、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 10、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ） 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+ B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 11、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯 A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 12、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( ) ①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥ 13、下列有关化学反应表达正确的是 (   ) A．1—丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸： 14、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 15、下列有关化学用语表示正确的是 A．Al3＋的结构示意图： B．HClO的电子式：H C．中子数为8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型： 16、分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A．5种B．6种C．7种D．8种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 19、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。 20、丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。 回答下列问题： (l)装置A的名称是__________。 (2)实验中的硫酸的主要作用是___________。 (3)用过量丙酸的主要目的是______________________。 (4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。 (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。 A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出 (6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。 21、关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。 （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。 （2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_____________________________________________ 。 （3）过渡态理论认为，催化剂改变