2023年江苏省南通市如东县高三化学模拟试卷（三）高中化学.docx

2023年江苏省南通市如东县高三化学模拟试卷〔三〕 第一卷〔共72分〕 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 O-16 Fe-56 一、 选择题〔此题包括8小题，每题只有一个正确答案。每题4分，共32分〕 1.人体内所必需的以下元素中，因摄入量缺乏而导致骨质疏松的是 A K B Ca C Na D Fe 2.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 3.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极 4.以下实验操作中错误的选项是 A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D 称量时，先在托盘天平的两盘上各放大小相同的白纸，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．丁腈橡胶具有优良的 耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3 A ②③ B ④⑤ C ③⑥ D ①③ 6．对于反响2SO2+O22SO3,以下判断正确的选项是 A 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 B 其他条件不变，增加催化剂，平衡必定向右移动 C 2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3 D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 7．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么参加的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL 8．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴参加1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反响后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 二、 选择题〔此题包括10小题，每题有1—2个正确答案。每题4分，共40分。漏选得2分，错选、不选得0分〕 9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是 〔 〕 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B 乙烧杯中的酸过量 C 乙烧杯中参加反响的锌多 D 反响开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)大 10．以下离子方程式书写正确的选项是 A 等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2+SO2+2H2O==4H+ +2Cl- +SO42- B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO==Al(OH)3↓+HCO C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH+HSO+2OH-==SO+NH3↑+2H2O D 碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 11．设NA代表阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 ①常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③64g的铜发生氧化复原反响，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 12．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ① F2和Br2的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH值 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量 ④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 ⑤在NH3+NO→N2+H2O反响中，被氧化和被复原的N原子数 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H－和H+离子半径 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A ①②⑥ B ①②③⑤ C ⑤⑥⑦ D ②⑦⑥ 13．根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是 〔 〕 A ① B ② C ③ D ④ 14．在一定条件下，以下药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和 四种反响的 是 〔 〕 A．维生素 B．阿司匹林 C．芬必得 D．扑热息痛 15．某学生正在实验室做气体发生、洗涤、枯燥、收集〔不考虑尾气处理〕实验， 装置如以以下图所示： 请你判断他所做的实验是 A 锌和盐酸发生氢气 B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 16．某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、 Na+四种离子，假设该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，那么混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为[c(NaOH)、c(CH3COOH)]及混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系是 A 大于、小于 B 小于、大于 C小于、小于 D 大于、大于 17．2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下： [CH]n+I2→[CH]+xI 那么聚乙炔的碳链结构片段和以下表达正确的选项是 ①—C≡C—C≡C—C≡C— ②—C=C—C=C—C=C— ③=C=C=C=C=C=C= ④—C=C—C≡C—C=C—C≡C— ⑤这种可导电的塑料是一种纯洁物，有固定的熔、沸点 ⑥掺杂后的聚乙炔之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构 ⑦聚乙炔和碘的掺杂反响中，聚乙炔被复原 ⑧聚乙炔经掺杂反响后，分子内碳链结构未发生变化 A ①⑤ B ②⑧ C ④⑥ D ③⑦ 18．某铜铝合金4.92g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4.032L的NO2气体和0.672L的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．9.00g B.3.12g C.5.88g D.7.44g 第二卷〔共78分〕 三、 〔此题包括2小题，共22 分〕 19．〔8分〕 〔1〕指出在使用以下仪器〔已净〕或用品的第一步操作： 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氯化氢 〔2〕配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请答复以下问题： 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 用托盘天平称取固体样品时〔1g 以下使用游码〕，假设将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，那么所称样品的实际质量为 g。 以下操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 E．整个配制过程中容量瓶不振荡 20．〔14分〕固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2〔SO4〕3。某同学设计如下实验进行别离，以分别得到纯洁的AlCl3和FeCl3固体。 答复以下问题： （1） 写出以下试剂的名称：试剂c___________, 试剂d__________，试剂f ， （2） 操作3是 ，具体操作是 ； 操作4是 ，操作时应注意的问题是 ； （3） 参加试剂b的目的是_________________________________________ ,判断试剂b适量的方法是________________________________________________________________。 （4） 由溶液D转变成溶液E的操作中，判断参加的试剂e适量的依据是_______________________________________________________________________。 （5） 溶液E中的溶质有：_________________________________。其中杂质是否要另加试剂除去__________〔填“是〞或“否〞〕,原因是_______________________________； （6） 有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：______________________________________________________________________。 四、 〔此题包括2小题，共20分〕 21.〔8分〕⑴取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题： ①混合溶液中由水电离出的c〔H+〕 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c〔H+〕； (填“>〞、“<〞、或“=〞) ②求出混合物中以下算式的精确计算结果〔填具体数字〕： c〔Cl-〕— c〔M+〕= mol/L， c〔H+〕— c〔MOH〕= mol/L。 ⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，那么说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>〞、“<〞、或“=〞) 22.〔12分〕以下A到I是由短周期元素组成的常见物质，其中氧化物D、氧化物F是不成盐氧化物，单质E可作半导体材料。 答复以下问题： 〔1〕化合物A的电子式是