2023年襄阳四校高二下学期期中化学试卷及答案（选修三）.docx

曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 2023学年下学期高二期中考试化学试题 时间：90分钟 命题牵头学校：曾都一中 分值：100分 命题老师： 本卷须知： 1、本试卷共两局部，第一局部为客观题，共16题；第二局部为主观题，共6题。 2、试题内容为化学选修三。 3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　K： 39  Mn：55 Cu：64 第I卷〔48分〕 一、选择题(此题包括16小题 ，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量〞一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等。请问对这些数值准确的说法应该是：(　　) A．某种核素的相对原子质量的近似值 B．某种核素的相对原子质量 C．某种元素的相对原子质量的近似值 D．某种元素的相对原子质量 2．以下现象与氢键无关的是：(　　) ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定 A.①②③④ B.④⑤ C.③④⑤ D.①②③ 3．下面有关晶体的表达中，正确的选项是：(　　) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 B．12 g石墨中含有4NA个C—C键 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－[来源:Zxxxxk.Com] D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子 4．以下关于乙烯〔CH2 =CH2〕的说法不正确的：〔 〕 A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B．乙烯分子存在非极性键 C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D．乙烯分子有6个σ键 5．以下说法或有关化学用语的表达不正确的选项是：〔 〕 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C．某元素基态原子的电子排布图 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 6．假设不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：〔 〕 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；非极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 7．以下说法不正确的选项是：〔 〕 ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 8．有关金属晶体的说法不正确的选项是：(　　) A．金属Cu的晶体的配位数为12 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C．金属的延展性可以用电子气理论解释 D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68％ 9．以下有关说法正确的选项是：(　　) A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋，4个F— C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式 10．以下分子为极性分子的是：〔 〕 A、BF3 B、PCl3 C、SO3 D、CS2 11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。那么以下有关比拟中不正确的选项是：〔 〕 A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞③ C．电负性：③＞①＞② D．第一电离能：③＞②＞①[来源:学+科+网Z+X+X+K] 12．下面的排序正确的选项是：〔 〕 A.晶体熔点由低到高：CCl4<CBr4<CI4< CF4 B．硬度由大到小:金刚石>晶体硅>碳化硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 13．向盛有硫酸锌水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。以下对此现象说法不正确的选项是：( ) A．反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Zn2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+ C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道 14 14．以下对一些实验事实及其理论解释都正确的选项是：〔 〕 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能小于O原子 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 B CO2为直线形分子 CO2分子中C为sp杂化,键角为180° C 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 D HF的沸点低于HCl HF的相对分子质量小于HCl 15．有以下离子晶体立体结构示意图： 假设以M代表阳离子，以R代表阴离子，那么各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是：(　　) A．①MR　②MR2　③MR3　④MR4 B．①MR　②MR2　③MR2　④MR C．①MR2　②MR2　③MR2　④MR D．①MR　②MR　③MR2　④MR2:zzstep] 16．NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体的密度为d g·cm－3，如以以下图中Na＋与最邻近的Cl－的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为：(　　) A．2Mx3d　　B. M∕(2x3d) C.4M∕(x3d)　 D. M∕(NAx3) 第II卷〔52分〕 二、非选择题：〔共52分〕 17. (6分)以下物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢。请用序号答复： (1)属于原子晶体的化合物________________。 (2)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________。 18. (10分)下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。 请答复以下问题： (1)表中属于d区元素的名称是________。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为 。 (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的最简单分子属于________分子(填“极性〞或“非极性〞)。 (4)元素④的第一电离能________(填“>〞“＝〞或“<〞，下同)元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。 (5)上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质。请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反响的离子方程式： 。 19．〔7分〕水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 〔1〕水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ； 〔2〕与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是 。 〔3〕水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是： 。 〔4〕冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似。如图是冰晶胞的一局部，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整。 20．〔7分〕 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表。请根据信息答复有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数。 Y 原子核外的L层有3个未成对电子。 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 〔1〕元素M的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。 〔2〕X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是 〔写元素符号〕，原因是： 。 〔3〕R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A. [R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O 21．〔11分〕能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱〞。 (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 ①Ni在元素周期表中的位置是 ，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是 。 ②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为________ mol。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验说明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还说明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。硝基苯酚水合物晶体中四种根本元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。 (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反响得到一种白色晶体，其中阴离子与SO互为等电子体，该阴离子的化学式是________，其中心原子的杂化方式是________。 22．〔11分〕A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。 (1)元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因： 。 (2) F的晶体的堆积方式为 。