2023年度山东英雄山高三年级期末测试高中化学.docx

2023学年度山东英雄山中学高三年级期末测试 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值100分。考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一卷〔选择题 共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此以下对法正确的选项是 〔 〕 A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素 B．H2Se比H2O热稳定性好 C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁 D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素 2．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，是弱电解质 C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比拟两者的溶解能力 D．可以利用新制的Cu〔OH〕2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是 〔 〕 A．通过氢氧化钠溶液 B．通过溴水 C．通过酸性高锰酸钾溶液 D．通过浓盐酸 4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。以下对两容器中气体的说法正确的选项是 〔 〕 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同数目的分子和电子 C．含有相同数目的中子、原子和分子 D．含有相同数目的质子和中子 5．以下根据实验现象所得出的结论一定正确的选项是 〔 〕 A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性 B．某无色溶液参加盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32- C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体 D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水 6．室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c〔H+〕＞c〔OH-〕。那么以下关系中一定正确的选项是 〔 〕 A．c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HB-〕+2c〔B2-〕 B．c〔H+〕·c〔OH-〕=10-14 C．c〔Na+〕=c〔B2-〕+c〔HB-〕 D．溶液的pH=1 7．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 〔 〕 A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、[Al〔OH〕4]-、S2-、CO32- D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- 8．铜与1 mol·L-1的硝酸反响，如果c〔NO3-〕下降0.2 mol·L-1，那么溶液中c〔H+〕同时下降〔假设反响前后溶液体积不变〕 〔 〕 A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1 9． ①2C〔s〕+O2〔g〕===2CO〔g〕 △H=-221.0kJ·mol-1 ②2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔g〕 △H= -483.6kJ·mol-1 那么反响C〔s〕+H2O〔g〕===CO〔g〕+H2〔g〕的△H为 〔 〕 A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1 C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1 10．以下有关反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O B．硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2- C．Ca〔ClO〕2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓ D．铝片跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH-+6H2O===2[Al〔OH〕4]-+3H2↑ 11．如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．电源B极是负极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2 C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 12．参照反响Br+H2HBr+H在整个反响历程中能量变化的示意图判断，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．该反响为吸热反响 B．参加催化剂，该化学反响的反响热改变 C．该反响为放热反响 D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率 13．在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反响完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。那么原来FeI2溶液的物质的量浓度为 〔 〕 A．1 mol·L-1 B．1.2 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．6 mol·L-1 14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．原子半径A<B<C B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物 C．B与C的单质都可与烧碱溶液反响 D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反响 15．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 〔 〕 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c〔Cl-〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕 D．④与②溶液混合，假设混合后溶液pH=4，那么Va∶Vb=11∶9 16．将溶液〔或气体〕X逐渐参加〔或通入〕到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与参加X的物质的量关系如以以下图所示，符合图中情况的一组物质是 〔 〕 X Y A Ba〔HCO3〕2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg〔HSO4〕2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 17．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且与c、e反响时有明显的现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响。以下推理不正确的选项是 〔 〕 A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4 C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2 18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响A〔g〕+xB〔g〕 2C〔g〕，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如以以下图所示。以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．在30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反响速率为0.08 mol·L-1·min-1 C．反响方程式中的x=1，正反响为放热反响 D．20min~40min间该反响的平衡常数均为4 第二卷〔非选择题 共54分〕 19．〔7分〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 答复以下有关问题： 〔1〕Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯洁。可选用的试剂是 〔选填序号〕； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反响比拟复杂，其中有一主要反响：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S〔CuFeS2中S为-2价〕。 那么以下说法正确的选项是 〔选填序号〕； a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金 b．反响中，所有铁元素均被复原 c．反响中，CuFeS2既作氧化剂又作复原剂 d．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反响 〔3〕高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是 。 20．〔11分〕Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置〔此题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反响〕，其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。 〔1〕学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是 ； 〔2〕学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善〔如图3〕。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请答复以下问题： ①B、D虚框内是否需要添加装置，假设需要，在相应虚框内画出装置图〔并注明药品〕；假设不需要，在相应虚框内打“×〞； ②A装置中分液漏斗内液体为 ，U型管内药品为 ； 装置F的作用为 ； ③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，那么实验结果将 〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕； ④如果实验后E装置质量增重3.96g，那么该Na2CO3试样的纯度为 。 21．〔10分〕现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请问答以下问题： 〔1〕A~F六种元素原子，原子半径最大的是 〔填对应的元素符号，下同〕； 〔2〕A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为 ； 〔3〕C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 ； 〔4〕E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 。 22．〔8分〕A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如以以下图所示〔局部产物已略去〕： 请按要求答复以下问