上海市上海师范大学第二附属中学2023学年化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列属于电解质并能导电的物质是( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．NH3的水溶液 2、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（ ） A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2Br C．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl 3、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 4、下列叙述中不正确的是 A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) B．25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为 C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB 5、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A． B． C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D． 6、肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 7、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-8.7mol/L C．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 8、热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是( ) A．分子间可以形成分子间氢键 B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4 C．该物质能发生加成、取代和氧化反应 D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构 9、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是 A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 10、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 11、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH 12、下列判断，结论正确的是（ ） 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构） 共有4种 A．A B．B C．C D．D 13、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ） A．一定是金属元素B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定 14、下列说法不正确的是（ ） A．明矾可做消毒剂 B．次氯酸钠可作漂白剂 C．氧化铝可作耐火材料 D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 15、维生素C具有的性质是： A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解 16、20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L B．此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100% C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体 D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g 17、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液 18、下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．乙酸的实验式：CH2O C．丙烯的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 19、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－） C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 20、25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断不正确的是 A．粒子种类不相同 B．前者大于后者 C．均存在电离平衡和水解平衡 D．分别加入固体，均增大 21、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能团是 A． B． C． D． 22、某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是 A．原溶液一定存在 NH4＋、I－ B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－ C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 二、非选择题(共84分) 23、（14分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下： （1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。 （2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。 （3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。 （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应 24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 25、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答 试回答： （1）②中的实验现象为______________。 （2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性． （3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性． （4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。 26、（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为： 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________。 A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯 （2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点） 27、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 28、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 已知以下信息: ① ② (-R1、-R2表示氢原子或烃基) ③C为含两个碳原子的烃的含氧術生物,其核磁共振氢谱图如图II所示 请根据以上信息回答下列问题: (1)C的结构简式为________，E中所含官能团的名称是______