三明市重点中学2023学年化学高二下期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 3、下列应用没有涉及化学变化的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．用铁制容器盛装浓硝酸 C．用二氧化硅制作光导纤维 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 4、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　 A．分子为含极性键的非极性分子 B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 5、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( ) ①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥ 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA B．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键 C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA D．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA 7、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 9、下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是 A．溶液中存在自由移动的离子： B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生 D．溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+ 10、下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 11、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+ D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+ 12、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ） A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 13、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 14、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③ B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤ C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤ 15、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．新制的氯水 C．液氯 D．久置的氯水 16、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 18、Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)： 已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X II．C8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。 III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题： （1）G的结构简式为__________。 （2）C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。 （3）X是 F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出 X 的结构简式：___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：____________。 （5）下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。 a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c．1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 19、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 20、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水 实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题： （1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。 （2）②中过滤出的沉淀是____________________。 （3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。 （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。 21、（1）北京某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。 由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________。 （2）下图所示的结构式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构式中的“Et”表示____________(填结构简式)，该药物中间体分子的化学式为__________。 （3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为________。请预测B的核磁共振氢谱图上有________个峰。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2； B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快； C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应； D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应； 综上所述可知，故合理选项是D。 2、D 【答案解析】 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，据此分析解答。 【题目详解】 A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入-OH，为加成反应，类型不同，故A不选； B.甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为-COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选； C. 由氯代环己烷消去制环己烯，-Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷，双键转化为单键，引入-Br，为加成反应，类型不同，故C不选； D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选。 答案选D。 3、C 【答案解析】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，且与酸反应生成CO2，所以可用于焙制糕点，发生的是化学变化