2023年江苏省金陵高三化学上学期期中.docx

金陵中学 2023—2023学年度高三化学第一学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 K39 Fe 56 Cu 64 第一卷（选择题 共64分） 一、单项选择题（此题包括8小题〞每题4分，-共计32分。每题只有一个选项符合题意。） 1．以下指定物质在_定条件下完全反响，转移2mol e-的是 （ ） A．1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反响 B．1mol NO2与水反响 C．1mol H2O2分解 D．1mol Cl2与NaOH溶液反响 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 （ ） A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．0.1mol AlCl3A个胶粒 C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 3．以下实验能到达目的的是 （ ） A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液， 最终都能得到Al2O3 B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液 后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后， 滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或 变浅 D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH 4．以下各组物质依次满足如下列图转化关系的是（图中箭头表示一步转化） a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 5．以下A~D四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是（ ） （I） （II） A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水 B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液 C 将0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液 D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合 6．以下离子方程式书写正确的选项是 （ ） A．将碳与浓硫酸共热反响后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3↓ C．向Fe（NO3）3溶液中参加过量的HI溶液 2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 7．以下示意图与对应的反响情况符合的是 （ ） A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba（OH）2溶液至过量 C．向Kal（SO4）2溶液中逐滴参加Ba（OH）2溶液至过量 D．向NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸至过量 8．以下离子组在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4 B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN- C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3 D．常温下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4 二、不定项选择题（此题包括8小题，每题4分，共计32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。） 9．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是（ ） 被提纯的物质 除杂试剂 别离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取 B 氯化铵溶液（AlCl3） 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（C0） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 乙醇（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液 10．以下化学实验事实及其结论都正确的选项是 ( ) A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔外表氧化铝熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 11．以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反响工艺涉及以下两个反响： 高温 煅烧 ①CaCO3·MgCO3 MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si 2CaO·SiO2+2Mg↑ 对①②两个反响的说法疋确的是 （ ） A．在敞口容器中有利于反响①的进行 B．反响①能进行，说明该反响△H<O C．在真空条件下有利于反响②的进行 D．反响②能进行，说明Si的复原性比Mg强 12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下说法不正确的选项是 （ ） A．x=4 B．每生成1 mol Fe3O4，反响共转移2mol e- C．Fe2+和S2O32-都是复原剂 D．1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-复原的O2为0．25mol 13．将Fe和Cu的混合粉末ag参加到100mL4mol／L稀硝酸中充分反响后（假设通原产物只有NO），以下说法正确的选项是 （ ） A．假设反响后有Cu剩余，那么反响后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ B．假设反响后的溶液中有Cu2+，那么反响后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ C．假设反响后的溶液中无金属剩余，那么参加金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g D．假设参加的Fe和Cu的质量比为7：8，那么使HN03完全反响的金属粉末质量最小为7.2 g 14．铅蓄电池是一种典型的可充电电：池。电池总反响式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 以下说法正确的选项是 （ ） A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B B．放电时：两极质量增加相等 C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ l5．向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-l Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如以下列图所示。以下说法正确的选项是 （ ） A．a点的沉淀总物质的量为0．025mol B．oa段发生反响的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．ab段发生反响的离子方程式是： NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3 ·H2O+BaSO4↓ D．反响至c点，参加Ba（OH）2溶液的总体积为250 mL 16．将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反响生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反响；第二份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是 （ ） A．3：4 B．1：l C．5：6 D．2：3 第二卷（选择题 共56分） 17．（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。 （1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可到达40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反响方程式： 。 （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是 。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极外表生成Fe2O3膜而“钝化〞。写出产生O2的电极反响方程式： 。 （3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。假设以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反响过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线局部对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。以下判断正确的选项是 (填编号) ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 ③实验说明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0 （4）在相同的pH条件下，经过相同的反响时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。 随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是 。 （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有 （至少答一点）。 18．（18分）金属钛素有“太空金属〞、“海洋金属〞、“未来金属〞等美誉，我国有丰富的钛矿资源。 （1）钛冶炼的旧法是用金属钠热复原四氯化钛。 请答复以下问题： ①试推测，在金属系列中，钛属于 （填“较活泼〞或“较不活泼〞）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。 ②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反响制得的，该反响的化学方程式为 。 （2）化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l 表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH 氢氧化物 Ti(OH)4 Ti(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 pH 某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。 图1 工艺流程图 黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反响①主要的化学方程式： ；参加Fe的目的是 ；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式： 。 （3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被复原的C