东莞市东方明珠学校2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法中不正确的一组是( ) A．甘油和乙醇互为同系物 B．CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体 C． 是同一种物质 D．O2 和 O3 互为同素异形体 2、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是 A．混合气体一定是CH4和C2H4 B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4 C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6 D．混合气体中可能含有C2H2 3、已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA C．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA D．18g 2H2O 中含有的质子数为10NA 5、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g 6、有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 7、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 8、室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　) A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3- 9、实验室制备下列物质的装置正确的是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．氢气 10、某高分子化合物的结构如下： 其单体可能是 ①CH2═CHCN ②乙烯 ③1,3-丁二烯 ④苯乙炔 ⑤苯乙烯 ⑥1-丁烯 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③④ 11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 12、分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系: 其中B、C的相对分子质量相等,下列有关说法不正确的是(　　) A．C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B．符合题目条件的A共有4种 C．D既能发生氧化反应,又能发生还原反应 D．符合题目条件的B共有4种 13、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　) A．NBD和Q互为同分异构体 B．Q可使溴水褪色 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 15、下列说法中正确的是（ ） A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 16、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 17、下列实验操作正确的是（ ） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率 B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+ 18、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色 C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红 19、下列现象中不属于蛋白质变性的是 A．打针时用酒精消毒 B．用稀的福尔马林浸泡种子 C．用波尔多液防治作物虫害 D．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 20、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 21、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 22、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________； （3）①的反应试剂和反应条件是__________； （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。 24、（12分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________； (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。 25、（12分）己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下： 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： I.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 II.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：______________。 (2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。 (3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。 A．过滤   B．萃取   C．重结晶   D．蒸馏 (4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。 (5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。 26、（10分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。 (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。  (2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。  (3)装置B的作用是___________________________。  (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。  (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。  (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下: Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B; Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL; Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 ①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。  ②判断滴定终点的标志是_____________________。  ③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。 27、（12分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol