2023年高三化学高考创新设计一轮复习第一章作业手册1鲁科版.docx

第一节 走进化学科学 研究物质 课时1 走进化学科学 研究物质性质的根本方法 2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后， 体积变为原体积的11/12〔同温同压〕所得混合气体 中N2、O2、CO2的物质的量之比为〔反响前后状态 完全相同 〔 〕 A.6∶7∶3 B.3∶4∶3 C.4∶5∶2 D.1∶2∶1 解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积 〔总体积为12〕，反响的CO2为2体积，生成O2为1体 积，反响后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2 为2体积〔总体积为11体积〕。显然选项C正确。 答案：C 中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品 放入烧杯中，参加足量稀盐酸，搅拌使之充分反响； ②将反响后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、 称重。假设在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞 溅，那么实验结果会 〔 〕 A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.无法判断 解析：设取a g样品，得到产物为b g,那么有 ①n〔Na2O〕·62 g/mol+n〔Na2O2〕·78 g/mol=a g ②2［n〔Na2O〕+n〔Na2O2〕］·58.5 g/mol=b g 由①②可得出 , 可见b越小，n〔Na2O2〕越大。 答案：B 3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足 量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过 量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 〔 〕 A.Na+ + C.Fe3+ + 解析： 微粒数目几乎不变的Al3+。 答案：B 4.〔2023·潍坊统考〕取一小块金属钠，放在燃烧匙里加 热，以下实验现象描述正确的选项是 〔 〕 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成浅黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。 答案：C 2O2反响，且反 应极有规律。如 。 据此，你认为以下反响 方程式中正确的选项是 〔 〕 解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化 物反响，生成对应的盐和O2。 答案：CD 6.以下关于钠及其化合物的说法正确的选项是 〔 〕 A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反响，但不能跟碱溶液反响 解析：此题考查钠及其化合物的性质和用途，主要 涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的 性质，较易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空 气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠， 故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠,利用过氧化 钠与二氧化碳、水反响时均有氧气生成，故C不对； 碳酸钠既能与酸反响，也能与某些碱反响，如碳酸 钠与氢氧化钡反响，故D也不正确。 答案：A 2O2、HCl、Al2O三种物质在水中完全反响后并充 分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液 呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可 能为 〔 〕 A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1 解析：此题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液 呈中性。那么c〔H+〕=c〔OH-〕,结合溶液中电荷守恒： c〔H+〕+c〔Na+〕=c〔OH-〕+c〔Cl〕,那么c〔Na+〕= cCl-〕，故Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而 可以判断B对。 答案：B 8.在讲授钠在空气中的反响时，老师将一块银白色的金 属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表 面迅速变暗→“出汗〞→变成白色固体〔粉末〕，以下 有关表达不正确的选项是 〔 〕 A.外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了 氧化钠 B.“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气 在外表形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有反响均为化学反响 解析：选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符 合题意。NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B 项说法正确、D项说法不正确符合题意。 答案：D 2O2说法正确的选项是 〔 〕 A.与SO2反响生成Na2SO3与O2 B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色， 后退色 C.Na2O2能与酸反响生成盐和水，所以Na2O2是 碱性氧化物 D.Na2O2与水反响，Na2O2是氧化剂，水是复原剂 解析： 〔1〕 〔2〕Na2O2与酸反响除生成盐和水外还有O2生成， C项错误。 〔3〕Na2O2中O显-1价，与水反响时生成0价O和-2 价O，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，D项错误。 答案：B 10.钠的以下用途正确且与钠的化学性质无关的是〔 〕 ①与钾形成的合金可作原子反响堆的导热剂 ②制 取Na2O2 ③冶炼钛、锆、铌、钽等金属 ④应用 于电光源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构 A.①④ B.②③⑥ C.⑤ 解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关； ②是钠与氧气在加热条件下的反响性质的应用； ③是利用钠单质的强复原性冶炼贵金属；④是 一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非 金属单质如Cl2反响的性质。 答案：A 11.在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于 水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl 溶液中和，那么该生成物的成分是 〔 〕 2O 2O2 2O和Na2O2 2O2和NaO2 解析：由于中和后的产物是NaCl,可知n(Na)=n(HCl)= 0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol，m〔O〕=1.5 g- 0.04 mol×23 g·mol-1=0.58 g，介于0.64 g 〔0.04 mol〕与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生 成物是Na2O与Na2O2的混合物。 答案：C 12.以下关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确 的是 〔 〕 A.“方法〞和“程序〞完全不是一回事 B.“方法〞和“程序〞完全是一回事 C.“方法〞和“程序〞是两个不同的概念 D.“方法〞和“程序〞只有相互配合才能有效地完成研究物 质性质的任务 解析：研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比 较〞等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观 察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学 组合便形成了研究物质性质的根本程序。 答案：D 2O杂质的Na2O2试样。请从以以下图中 选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O2试样的纯度〔可供选用的反响物只有CaCO3固体， 6 mol/L盐酸和蒸馏水〕。 请填写以下空白： 〔1〕写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方 程式： 。 〔2〕应选用的装置是 〔只要求写出图中装置的 标号〕。 〔3〕所选用装置的连接顺序应是〔填各接口的字母， 连接胶管省略〕： 。 解析：本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可 体，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反响生成 O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即 可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简 单的实验，因此直接采用Na2O2与水反响即可 14.钠在空气中燃烧〔如下左图所示〕生成产物的固体物 质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。 假设① ； 假设② ； 假设③ 。 〔2〕为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于 金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二 氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实 验如下： 用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满 二氧化碳气体的试管〔如上右图所示〕中加热，观察 到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体 生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请答复以下 问题： ①用打孔器取金属钠的原因是： ； ②产生以上现象的化学反响为： 。 解析：〔1〕根据反响的条件及反响环境可知生成的黑 色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳 物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置 换反响。 〔2〕要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反响而 生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的 钠外表残留的煤油。 答案：〔1〕①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全 燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的碳 ③酒精燃烧产生的二氧化碳〔或空气中的二氧化碳〕 与金属钠反响生成的碳 〔2〕①取得较纯的Na 15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠 块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包 好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠 块反响完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气〔标准 状况〕，此时测得铝箔质量比反响前减少了0