2023届黑龙江省齐齐哈尔八中化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ） A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应 D．乙醇与O2的催化氧化反应 2、固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验： 固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( ) A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色 B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl C．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D．沉淀2不溶于任何酸溶液 3、以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋ 4、下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 5、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（ ） A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上 D．该烃不属于苯的同系物 6、下列说法中正确的是（ ） A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1 7、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 8、下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－ B． 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH- C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s) D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 9、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（） A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 10、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（ ） A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol 11、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁 12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA 13、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl 14、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．EG能聚合为高分子 B．反应过程中生成了MG和甲醇 C．DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂 D．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2 15、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 16、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑ 17、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 18、下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 19、用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　 　) A．根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚 B．a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C．b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO D．c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋ 20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18 g D2O所含的电子数为10NA B．1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA D．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA 21、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（ ） A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 22、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料 二、非选择题(共84分) 23、（14分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知：RCH2=CH2 (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________ (2)反应②⑤反应类型分别为________、________； (3)反应④的化学方程式为________； (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。 a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。 24、（12分）以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 25、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________