2023年度江苏省扬州第一学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Cl：35．5 O：16 N：14 S：32 Fe：56 K：39 Cr：52 选择题 单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分〕 1．2023年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2023年至2023年的全减排协议。以下行为中不符合“促进低碳经济〞宗旨的是 〔 〕 A．开展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学开展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和根底化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 2．近日，新疆阿勒泰地区严寒天气，有些严重冻伤的病人面临被截肢的危险，2023年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢。以下关于具有放射性的的说法正确的选项是 〔 〕 A．是一种新元素 B．摩尔质量是125 C．它的中子数为72 D．其化学性质与有很大区别 3．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 B．工业上镁的制备是电解熔融MgO C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中 D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反响 4．某非金属单质A和O2发生化合反响生成B。B为气体，其体积是参加反响的O2体积的两倍〔同温同压〕。以下对B分子组成的推测一定正确的选项是 〔 〕 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反响实现的是 〔 〕 A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 B．Fe→FeCl2→Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3 6．NH3和HCl都能用来作喷泉实验。假设在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如以下图，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是〔不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响〕 〔 〕 A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 不定项选择题〔共6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。〕 7．2010年1月13日海地发生里氏7．3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂。过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生反响而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反响而被氧化的是 〔 〕 A．MnO2 B．稀盐酸 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液 8．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。以下有关化学图像表现的内容正确的选项是 〔 〕 9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．22．4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NA C．1．0L 1．0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA D．1 mol OH—离子中含有的电子数为10NA 10．在以下各组离子中，能大量共存的是 〔 〕 A．Al3+、H+、AlO2－、Cl－ B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－ C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－ 11．以下物质①NaHCO3　②〔NH4〕2SO4　③Al2O3 ④〔NH4〕2CO3 ⑤Mg〔OH〕2 中，既可以和盐酸反响也可以和Ba〔OH〕2溶液反响的是 〔 〕 A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤ 12．以下离子方程式中，错误的选项是 〔 〕 A．向AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al〔OH〕3↓+ 3NH4+ B．向硝酸亚铁溶液中参加稀硫酸：3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ +2H2O +NO↑ C．碳酸氢钡溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ba2+ +HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O 非选择题 13．〔10分〕以以下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试答复以下问题： 〔1〕实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。假设要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有________________ ，该仪器的作用为____；操作2的名称为______ ；假设要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 _________ 。 〔2〕实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 _________。 〔3〕弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反响的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目__________。 14．〔13分〕某同学用图1在实验室模拟制硝酸；图2为工业制硝酸的设备流程图。 〔1〕A中浓氨水的获取方法为：写出制气反响的化学方程式__________ ，画出用水吸收氨气的装置图__________。 〔2〕按图1装置实验：先加热硬质试管B中的催化剂约2min，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水，待催化剂红热时，撤走酒精灯。 ①实验过程中观察到的现象，D中__________，E中__________。 ②写出化学方程式，B中__________，E中__________。 ③试指出图1装置的缺乏__________。 〔3〕“绿色化学观念〞是指设计对环境没有或者只有尽可能小的负面作用，并且在技术上和经济上又可行的化学过程。图2中表达绿色化学观念的措施有__________，__________。 15．〔10分〕以以下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系〔某些产物和反响条件已略去〕。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 〔1〕写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式 __________ ； 〔2〕写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式__________ ； 〔3〕写出一个由D生成B的化学方程式__________； 〔4〕将5mL0．10mol·L－1的E溶液与10mL0．10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反响的离子方程式__________； 〔5〕E溶液久置于空气中，溶液pH将__________〔填“变大〞、“不〞变、 “变小〞〕，用化学方程式说明理由__________ ； 16．〔8分〕关于硬铝废料〔含90%铝、2．5%镁、7．5%铜〕的利用，某探究小组进行了以下实验。 试答复以下问题： 〔1〕写出晶体A的一种用途__________，写出晶体B的化学式__________。 〔2〕写出反响①、②、③的离子方程式。 ①__________②__________③__________ 17．〔8分〕利用生产钛白的副产品绿矾〔FeSO4•7H2O〕制备复原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加〔NH4〕2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，枯燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得复原铁粉。涉及的主要反响有： FeCO3FeO + CO2，C+CO22CO，CO + FeOFe + CO2， 〔1〕检验绿矾是否已有局部氧化的方法是__________。 〔2〕证明沉淀已经洗涤干净的方法是_________。 〔3〕枯燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反响方程式为：__________。 〔4〕实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需参加CaCO3进行脱硫处理，以以下图为加CaCO3和不加CaCO3对复原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 __________。 18．〔11分〕“细菌冶金〞是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿〔主要成分FeS2〕氧化为Fe2〔SO4〕3，并有硫酸生成，其过程如图： 〔1〕该过程的化学反响方程式为__________。 〔2〕人们可利用Fe2〔SO4〕3作强氧化剂溶解铜矿石〔Cu2S〕，然后参加铁屑进一步得到铜和溶液X，该过程中发生的离子反响方程式〔请将①补充完整〕： ①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□〔 〕＋□SO42－ ②__________ 。 〔3〕在上述所得溶液X中参加Na2O2固体，可以观察到的实验现象为__________ 。写出Na2O2与水反响的化学方程式 __________ 。 〔4〕请评价细菌冶金的优点__________。〔说一点即可〕 19．〔10分〕黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0．1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2〔SO4〕3溶液完全反响后，用浓度为0．0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25．00 mL恰好与生成的Fe2+完全反响。 ：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 〔1〕黄铁矿在空气中充分灼烧的反响方程式 __________。 〔2〕求样品中FeS2的质量分数〔假设杂质不参加反响〕。 〔3〕煅烧10t上述黄铁矿，那么理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升假设生产中S元素损失10%，那么可制得98％的硫酸多少吨