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上海市第二工业大学附属龚路中学2023学年化学高二第二学期期末监测模拟试题(含解析).doc
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上海市 第二 工业大学 附属 中学 2023 学年 化学 学期 期末 监测 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是(  ) A. B. C. D. 2、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( ) A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1mol N2时,转移电子的物质的量为6mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂 3、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出。由此得出 A.产生气体是 1.12L B.Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L C.14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D.Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L 4、有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( ) A.6种 B.9种 C.15种 D.19种 5、下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是 A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精) C.H2SO4 D.CO2 6、下列属于非电解质的是 A.铜 B.熔融氯化钠 C.干冰 D.碳酸钙 7、下列有机反应中,不属于取代反应的是 A.1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热 B.油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂 C.乙醇与浓氢溴酸混合加热 D.苯与浓硫酸、浓硝酸混合,温度保持在50-60℃ 8、用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是 A.CS2是V形分子 B.SnBr2键角大于 C.BF3是三角锥形分子 D.NH4+键角等于109º28ˊ 9、下列各组有机化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是 A.C3H8、C4H6 B.C3H6、C5H6O4 C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C3H4O4 10、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有 A.10种 B.11种 C.12种 D.13种 11、分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.分枝酸分子中含有1个手性碳原子 C.1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2 D.既能与乙醇发生酯化反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应 12、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( ) A.C3N4晶体是分子晶体 B.C 原子sp3杂化,与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 13、2019年是国际化学元素周期表年,元素周期表诞生的150年间,指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是( ) A.元素周期表中,元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化 B.同周期主族元素性质的递变,主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果 C.从左到右,同周期非金属元素的气态氢化物,其热稳定性,还原性逐渐增强 D.第七周期,VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强 14、下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出,再把沉淀加入蒸馏水 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 D 通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 向碳酸钠溶液中滴加乙酸,将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气,再通入苯酚钠溶液中 A.A B.B C.C D.D 15、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(  ) A.升高温度,平衡常数减小 B.0-3s内,反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1 C. t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 D.达到平衡时,仅改变X,则X为c(O2) 16、下列说法正确的是 A.按系统命名法,的名称为3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷 B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂 D.1mol,在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH 17、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( ) A.3d10 4s2 B.3d10 4s1 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2 18、已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是 A.Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种 B.X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者大于后者 C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为:Z>W>X D.X、Y、Z可以组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3 19、2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体,利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是 A.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得 B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180° C.二氧化碳是主要的大气污染物 D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物 20、 “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.“泪”是油酯,属于高分子聚合物 21、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是 A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)2 22、据报道,2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时,除使用了非致命武器芬太奴外,还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷,已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 二、非选择题(共84分) 23、(14分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式: A→B:_________________________________________________________; A→D:__________________________________________________________。 24、(12分)已知乙烯能发生以下转化: (1)乙烯的结构简式为___________。 (2)C中官能团的名称:__________ D中官能团的名称:__________。 (3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是_____。 (4)②的反应类型__________。 (5)写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。 25、(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度; ②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀,测得混合液最高温度。 回答下列问题: (1)写出该反应的热化学方程式(已知生成lmol液态水的反应热为-57.3kJ/mol)______________________。 (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应,其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3,则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),为了计算中和热,某学生实验记录数据如表: 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 4 20.1 20.3 26.9 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。 (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________ (填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”)。 (5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是(_______) A.利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液 B.快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度 C.在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失 D.用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度 26、(10分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:① HNO2为弱酸,② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2,③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2-均氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验): 制备装置1: 制备装置2: (1)在制备装置1中: ①如果没有B装置,C中发生的副反应有_________; ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了_____装置,改进后提高了NaNO2的纯度; ③

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