2023届龙岩市重点中学化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 则下列说法不正确的是 A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2— B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子 C．不能确定是否一定含有NO3— D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32— 2、下列物质性质排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 4、化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 6、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A．M在体内能缓慢发生水解反应 B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各 C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 7、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为 A．0.008nol/(L·min) B．0.016mol/(L·min) C．0.024mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min) 8、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ） A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中NH3体积分数不变 C．反应吸收a kJ热量 D．密闭容器中混合气体的密度不变 10、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 11、下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性： B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2： C．工业制漂白粉的反应： D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸： 12、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是( ) A．b=0.0l B．混合后溶液呈碱性 C．常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 13、下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 14、可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是 A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4(g) C．温度体积不变，充入NO2(g) D．容器容积不变，降低温度 15、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0 D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 A．A B．B C．C D．D 16、下列说法正确的是 A．BF3和NH3的空间构型都为平面三角形 B．晶格能由大到小的顺序:NaF> NaCl> NaBr>NaI C．熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D．空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。 19、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)原理与方法 ①制取氨气的化学方程式为__________________________________； ②该收集氨气的方法为________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作 按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。 (3)思考与交流 ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g； ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。 21、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。 (2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__