上海实验学校2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是： A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 2、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是(　　) A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49 B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS C．SnS和NiS的饱和溶液中＝104 D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 3、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳 4、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 5、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 Na2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 6、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3 7、下列叙述不正确的是 A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％ B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 8、下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9、下列说法正确的是（ ） A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物 B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应 C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 10、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是 A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 11、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（ ） A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛 12、下列说法错误的是 A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 13、下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂 14、下列对于硝酸的认识，不正确的是　　 A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应 15、下列物质分类正确的是(　　) A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物 16、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 17、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 18、下列实验结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇发生了氧化反应 B 2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mLⅩ溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X中不含醛基 C 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯 高锰酸钾溶液褪色 发生了加成反应 D 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 19、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 20、下列叙述中正确的是 A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠 C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 21、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣ B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣ C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣ D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 22、下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定不是离子反应 B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 24、（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________ （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________ ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________ ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L 25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。 26、（10分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号) A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸 C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸 （2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。 ②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低