上海市曹杨第二中学2023学年高二化学第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1 D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 2、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3、两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是 A．一定含甲烷 B．可能含乙烷 C．可能含乙烯 D．可能含丙炔 4、某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl- D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA 6、下列叙述中，正确的是 A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动 7、下列说法中，正确的是 A．22gCO2物质的量为0. 5 mol B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+ C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023 D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol 8、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物，属于非极性分子 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 9、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 10、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 11、根据所学相关知识，分析正确的是（ ） A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2 B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％ C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体 D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8 12、下列实验操作中不会发生安全事故的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 13、乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键 B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内 C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应 D．1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应 14、下列描述中正确的是( ) A．氮原子的价电子排布图： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 15、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体 16、下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。 已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答： (1)E中官能团的名称是______________。 (2)C的结构简式是__________________。 (3)写出①的化学反应方程式_______________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应 C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E 18、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。 填写下列空白: （1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。 （3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。 写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。 19、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 20、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 21、（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式________________________________。 （2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填图中的字母) （3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为__________，请写出表示此配合物结构的化学式：______________。 （4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：_________