2023届黑龙江省大兴安岭漠河一中高二化学第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 2、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ） A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3 3、利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是 A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应 B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色 D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气 4、下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 (    ) ①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2 ②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 ③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•2FeO•3SiO2 ④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体 ⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应 ⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点 A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥ 5、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3） B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－） D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－） 6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色 D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 7、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （  ） A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 9、下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2 10、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．棉酚的一氯代物有3种 B．棉酚能与溴水发生加成反应 C．1mol棉酚最多与10mol H2反应 D．1mol棉酚最多与6 molNaOH反应 11、下列说法正确的是 A．C5H12共有3种同分异构体 B．的名称为3-甲基丁烷 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D．和互为同系物 12、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 13、以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是 A．氨催化氧化／三氧化二铬 B．乙醇氧化／铜 C．合成氨／铁触媒 D．二氧化硫氧化／铂铑合金 14、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A．Cu既是氧化产物又是还原产物 B．该反应的氧化剂只有Cu2O C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 15、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．CO2、SO2都是直线形的分子 D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 16、下列溶液一定呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。 根据题意回答下列问题： (1)淡黄色粉末为____________(填名称)。 (2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。 (3)溶液中各离子的物质的量之比为 ________________________________________________________________________。 (4)写出下列反应方程式： ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。 ②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。 ③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。 19、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________ （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种； （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。 20、某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至70℃左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 请回答下列问题： （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。 （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。 （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。 （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。 21、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：________ (2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。 (3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。________ (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选； B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选； C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；