2023届黑龙江省佳木斯一中化学高二第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A．2-甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷 2、下列各性质中不符合图示关系的(   ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 3、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 4、在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　） A．C20H12 B．C20H14 C．C19H12 D．C22H20 5、下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 6、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大 7、常温下，下列说法正确的是 A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性 B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快 D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等 8、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A．B B．C C．Al D．Si 9、下列说法中正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③ 10、火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ） A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2 B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧 C．Cu2S只表现出还原性 D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移 11、金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=Ni B．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是 X Y Z R W A．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高 B．元素电负性：X＞Z＞Y C．基态原子中未成对电子数最多的是R D．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y 13、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 14、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是 A．该物质可以发生水解反应 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 15、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池 C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌 16、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： ①已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。 ②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。 ③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。 ④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。 ⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。 ⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。 18、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 19、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。 请回答下列问题： (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。 (2)产生气体A的离子方程式为____________。 (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。 (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。 (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。 20、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。 (1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是___________。 A．abcdb   B．bdbca   C．dbcab   D．bdabc 分液时上层液体应从_____ (填“ 上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为________。 (2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。 A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液   B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C．紫色石蕊试液、溴水    D．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 (3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是________。 21、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)  △H=一akJ/mol O2(g)+2SO2(g)2S03(g)  △H=-bkJ/mol 写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。 (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题: ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。 ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ (用 K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。 (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2 Ka2=1.02×10-7。 ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字) ②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。   (4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9) 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A. 2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成两种一氯代物，A错误； B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成四种一氯代物，B错误； C. 2，2-二甲基丁烷有3种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成3种一氯代物，C错误； D. 2，2-二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成一种一氯代物，D正确； 故合理选项是D。 2、C 【答案解析】 图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，答案选C。 3、C 【答案解析】 三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学式是Na5P3O10，1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，故选C。 【答案点睛】