临汾市第一中学2023学年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl 2、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH— B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓ C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O 3、芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体 D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应 4、某有机物的结构简式如图．该物质不应具有的化学性质是（ ） ①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀 A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦ 5、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 6、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 ① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②① 7、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　） A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则△S＜0 D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是NA C．1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA 9、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是 A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料 10、高聚物的单体是（ ） A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯 C． D． 11、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 12、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小 13、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ） 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜和硝酸一定产生NO2 D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡 A．A B．B C．C D．D 14、常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A．Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 15、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 16、下列有关说法正确的是 A．△H<0的反应一定能自发反应进行。 B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。 C．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 D．在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。 二、非选择题（本题包括5小题） 17、分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 18、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是_________。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 (4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。 19、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。 （4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。 （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。 （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水 20、某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下： ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 已知下列数据： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 乙醇 －117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸（98%） ―― 338.0 1.84 请回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。 A 吸收部分乙醇 B 中和乙酸 C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D 加速酯的生成，提高其产率 （4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。 （6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。 A 生石灰 B NaOH固体 C 碱石灰 D 无水Na2SO4 21、镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。 （1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为____。 （2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=____。 （3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： ①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。 ②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是____。 （4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。 ①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是____。 ②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。 ③活性炭的作用是____。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；