2023届黑龙江省大庆市红岗区大庆十中化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏 2、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是 A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t 3、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为 C8H14 B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构) D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 4、下述实验能达到预期目的的是（ ） A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 5、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Al(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 6、下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( ) A．KMnO4 B．Cl2 C．I2 D．FeCl3 7、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是 A．1个N5+中含有25个质子和24个电子 B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1 C．1个N5+中含有2个π键 D．N5+与PO43-互为等电子体 8、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－ 9、下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜 C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10、下列说法正确的是 A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 11、200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．反应容器内压强不再变化 C．HI生成的速率与HI分解的速率相等 D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI 12、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（） A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 13、有关铝及其化合物的说法错误的是 A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 14、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2+和Br−还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水 2Br−+Cl2=Br2+2Cl− B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- C 除去CO2中的SO2 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 CO32-+SO2=SO32-+CO2 D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 A．A B．B C．C D．D 15、下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有Fe3+ D 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42－ A．A B．B C．C D．D 16、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) 17、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 18、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲 19、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X是（　　） A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2 20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA 21、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1292℃ 190℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ A．铝的化合物的晶体中有离子晶体 B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 22、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是 A．每个该气体分子含有2个原子 B．该温度和压强可能是标准状况 C．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 二、非选择题(共84分) 23、（14分）I．回答下列问题： （1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________ （2）1mol 能与__________mol NaHCO3反应 （3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 ①常温下，1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应 ②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面 II．由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下： （G为相对分子质量为118的烃） （1）写出G的结构简式_________________ （2）①的反应类型______________ （3）④的反应条件_______________ 24、（12分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 25、（12分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 放置1min后，溶液变蓝 Ⅳ 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 长时间放置，未见明显变化 ① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。 ② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。 ③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。 ④ 实验Ⅳ的作用是______。 （2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设： ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性； ⅱ. 增大c(H+)，_______。 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 Ⅴ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 Ⅵ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O 指针 偏转 Ⅶ X 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2S