2023年度北京市海淀区第一学期高三期中练习高中化学.docx

2023学年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习 化学试卷 本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一卷〔选择题 共45分〕 本卷共15道小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染〞 B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料 C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 2．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．电解质溶液导电属于物理变化 B．由一种元素组成的物质一定是纯洁物 C．金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．水的净化、消毒都属于氧化复原反响 3．以下实验能到达预期目的的是 〔 〕 A．通过电泳实验证明胶体带电 B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe〔OH〕3胶体 4．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是 〔 〕 A．次氯酸的电子式： B．质量数为16的氧原子： C．乙烯的结构简式： D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H2O H3O++ CO32-－ 5．以下物质的分类正确的选项是 〔 〕 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福尔马林 苯 Cu2〔OH〕2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4 6．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为： 关于茉莉醛的以下表述不正确的选项是 〔 〕 A．难溶于水 B．属于芳香烃 C．在一定条件下能发生氧化反响 D．在一定条件下能生成高分子化合物 7．以下排列顺序正确的选项是 〔 〕 ①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > HF > H2S ③原子半径：Na>Mg>O ④复原性：F－ > Cl－ > S2－ ⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤ 8．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，以下表述正确的选项是 〔 〕 A．将坩埚直接放在三角架上进行加热 B．坩埚在加热前未完全枯燥，可使测定的结果偏低 C．加热温度过高，使一局部硫酸铜分解，可使测定结果偏高 D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量 9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下表述正确的选项是 〔 〕 A．等物质的量的OH－与羟基〔－OH〕所含电子数相等 B．11.2 g铁粉与稀硝酸反响转移电子数一定为0.6mol C．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NA D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA 10．对于密闭容器中的可逆反响：mX〔g〕+nY〔s〕pZ〔g〕；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，以下表述不正确的选项是 〔 〕 A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 11．有关以下表述 〔 〕 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 ⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定结构 A．都不正确 B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确 D．只有①②⑥正确 12．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－ ＋ 2 H＋＝ H2O ＋ CO2↑ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝CaCO3↓+2HClO D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反响：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 13．以下表述正确的选项是 〔 〕 A．NaHCO3溶液中：c〔H+〕 + c〔H2CO3〕 ＝ c〔OH－〕 B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c〔H+〕 + c〔M+〕 ＝ c〔OH－〕 + c〔A－〕 D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存 14．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 B．向足量饱和石灰水中参加0.56 g CaO，可得固体0.74 g C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低 D．向稀醋酸中参加醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反响：X + 2Y2Z ，到达平衡后， X的转化率不可能为 〔 〕 A．25% B．20% C．15% D．10% 第二卷〔非选择题 共55分〕 16．〔共4分〕 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中参加4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 〔1〕写出实验①中发生反响的离子方程式 。 〔2〕实验②中化学反响转移电子的物质的量是 。 〔3〕以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。 17．〔共10分〕 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一局部，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素答复以下问题。 A D E G Q M R T 〔1〕某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 〔2〕某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是〔填离子符号〕 。 〔3〕M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是〔填“极性〞或“非极性〞〕 分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是〔填分子式〕 。A与D形成分子的空间结构可能是〔填序号〕 。 a b c d 图1 〔4〕从所给元素中组成适宜的反响物，用化学方程式说明元素M、R的非金属性强弱： 。 〔5〕第三周期主族元素单质熔点上下的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是 。 图2 18．〔共6分〕现有浓度均为0.1 mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请答复以下问题： 〔1〕①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是〔填序号〕 。 〔2〕④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是〔填序号〕 。 〔3〕将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。 〔4〕t℃，KW＝1×10－13，那么t℃〔填“>〞或“<〞或“＝〞〕 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，假设所得混合溶液的pH＝2，那么a∶b＝ 。 19．〔共5分〕 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反响：m A〔g〕+n B〔g〕p C(g)+q D(g)。 〔1〕假设开始时参加A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，那么参加B物质_______mol 。 〔2〕相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如以以下图所示。那么T1(填“>〞、“<〞或“=〞)________T2，该反响的正反响的△H(填“>〞、“<〞或“=〞)_________0。 〔3〕一定条件下，从正反响开始到达化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如以以下图所示，测得到达平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①假设在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1 mol，那么体系中气体的平均相对分子质量〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞或“无法确定〞〕 。 ②假设恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，那么体系中气体的密度〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞或“无法确定〞〕 。 20．〔共8分〕A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25 g/L。各物质间相互转化关系如以以下图所示(某些条件已略去)。 〔1〕A中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　；①的反响类型为　　　　　　。 〔2〕②的化学反响方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。M与新制氢氧化铜悬浊液反响的化学方程式 。 〔3〕与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是： 、 、 _________ _、